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《【优化设计】高考化学一轮复习（第一辑）考点11离子方程式正误判断（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、考点11离子方程式正误判断聚焦与凝萃1.常握离子方程式的书写方法；2.掌握判断离子方程式的正误的方法。*»解读与打通常规考点判断离子方程式正误1.看该反应是否符合科学性原则（能否发生、符合用暈要求和符合微粒配比关系）；•••2.看该反应是否符合规范性原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式,•••沉淀、气体用“丄”、“T”符号）；3.看该反应是否符合守恒性原则（质量守恒、电荷守恒）。•••隐性考点用量不同离子方程式不同问题归纳与量有关的离子反应方程式书写或判断问题，是高考的热点题型，学生在这一类习题上丢分是常见现象。从客观上分析，
2、改变用量，就可能增加与基础反应产物之间的新反应，加大了对元素化合物的性质和物质之间转化关系的考查。从学生主观角度分析，是否习惯于对问题的深入研究，是否做过梳理和归纳，是否做过充分的训练，都是影响解决此类问题的影响因素。由于类型众多，关系复杂，建立一个研究顺序图（见图1）,从类型、实质和应用三个方面进行归纳总结。■非氧化还原反应■引起离子浓度变化的因素分析■童变到质变■离子方程式正刪断■物质筌別■利用图像分析混合物组成□WIW子□多WW子■氧化还原反应一、类型：1、非氧化还原反应1.1两种离子反应:1.1.1酸性氧化物与强碱®C02+NaOHCO2
3、量不足，其离子反应力程式为：20H+CO2=CO32+H2OCO?过量，其离子反应方程式为：OH+CO?=HCO3②CO2+Ca(OH)2-+CO2=CaC()31+H2OCO2量不足，其离子反应方程式为：Ca2++20H-co?过量，其离子反应方程式为：oir+CO2=ncOs"③so?+氨水-*S02(少量)+2NH3•H2O=2NH4++SO：厂S02（足量）+NHa・H2O=NHZ+HSO.r归纳：碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐。1.1.2酸性氧化物与盐①SO?+Na2SiO3-SO2量不足,其离子反应方程式为：S02+SiO32_+H
4、20=H2SiO31+SO/-SO2过量,其离子反应方程式为：2S02+Si032_+2H20=H2SiO31+2HS0：「②CO2+NaAlO,-CO2量不足，其离子反应方程式为：C02+2A1O2_+3H2O=2A1(OH)3I+C032CO2过量,其离子反应方程式为：C02+A10厂+2氏0=Al(OH)3l+11CO3■(§)(X)2+Ca(C10)2fCO2量不足,其离子反应方程式为：C/+2C10"+C02+H2O=CaC03I+2HC1OCO2过量，其离子反应方程式为：CIO"+CO2+H20=HCO：r+HC1O归纳：酸性氧化物少
5、量时，生成对应的正盐，过量时又与该正盐反应转化为酸式盐。1.1.3多元弱酸与强碱®H2S+NaOH-H2S量不足，其离子反应方程式为：20H-+H2S=S2-+2氏0H2S过量，其离子反应方程式为：0旷+H2S=HS-+H2O②H2SO3+NaOHH2SO3量不足,其离子反应方程式为：20IF+H2SO3=SOs2-+2H20H2SO3过量，其离子反应方程式为：OH'+H2SO：i=HSO3-+H20归纳：酸碱中和反应，酸不足，生成正盐，碱不足，生成酸式盐。1.1.4多元弱酸的正盐与强酸®Na2C03溶液与盐酸反应盐酸量不足，其离子反应方程式为：
6、CO：厂+H*=HCOs-盐酸过量，其离子反应方程式为：co广+2ir=co?f+iho®NaA102与盐酸反应盐酸量不足，其离子反应方程式为：A102"+H4+H20=Al(OH)3I盐酸过量，其离子反应方程式为：A102■+4H丨A13++2H20归纳：酸不足时生成酸式盐，酸过量时置换出弱酸。1.1.5碱与盐©NaOH+AlCh-NaOH量不足,其离子反应方程式为：A广+30旷=Al(0H)3
7、NaOH过量,其离子反应方程式为：Al3*+40H=A102-+2H20②NH3・H20+AgNOs-NH3・11.0不足，其离子反应方程式为：Nlh
8、・II2O+Ag+=AgOIII+NHi+NH3•H20i±量,其离子反应方程式为：2NH3•H20+Ag+=Ag(NH3)^+2H20归纳：碱不足吋，置换弱碱，较强碱过量，使原来弱碱发生新反应。1.2多种离子反应：①Ba(0H)2+NaHS0
9、fBa(Oil)2量不足，其离子反应方程式为：21C+S012"+Ba2++201F=BaSO41+2H20Ba(0H)2过量，其离子反应方程式为：H+SO,2-+Ba2*+OIF=BaSOtI+H20②Ba(HC03)2+NaHS04^NaHSO,溶液足量时,离子方程式为：Ba2'+2HCOJ+2H++
10、S0「-二BaSO4I+2C0>t+2H20NaHSOi溶液少量时,离子方程式为：Ba2++HCO：「+H++S0「一二BaSOiI+C
