【推荐】高中化学（鲁科版必修1）同步教材：氧化还原反应学案

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1、第三节氧化剂和还原剂(第一课时)探究案【学习目标】1、运用化合价升降和电子转移的观点来判断氧化还原反应。2、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。3、学会表示氧化还原反应中电子的转移情况。【重点难点】氧化还原反应特征与实质的理解【探究一】氧化还原反应的特征(2)Na2O+H20==2NaOH⑷2KCIO3===2KCI+302个△(6)H2+CuO===Cu+H20点燃(1)2Fe+3CI2===2FeCI3△(3)NH4CI=NH3个+HCIT(5)2Na+2H2O===2NaOH+H2个(7)H2SO4+Ba(OH)2==Ba

2、SO4C+2H2O(8)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2个△*(9)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2个(10)CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O以上反应中，属于氧化还原反应的有【思考】1＞如何判断一个反应是否为氧化还原反应？2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。氧化还原反应的特征【巩固训练】把上述140个反应按要求填空：(1)上述反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是(2)属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是(3)属于置换反应的氧化还原反应是(4)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是【

3、探究二】氧化反应与还原反应的对立统一关系。在反应也+CuO=A：u+H20中，H化合价,Cu化合价o△在反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2中，化合价升高的元素是,化合价降低的°氧化反应：反应物的反应O还原反应：反应物的反应。【思考】在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应怎么判断？【巩固训练】(1)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4中，发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是O(2)MnO2+4HCI==^MnCI2+Cl2t+2H20中，发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是o(3)CI2+2NaOH=NaCI+NaC

4、IO+H2O中，发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是o【探究三】氧化还原反应的实质【讨论】2Na+CI2=^NaCl(1)标注各元素的化合价的变化情况。(2)分别写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，并思考在这个反应中化合价为什么发生了改变?【实验探究】根据课本50页图2-3-5连接装置进行实验，观察实验现象。(1)现象：结论：【思考】请写出锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式，对反应中的化合价变化、电子得失情况进行分析。离子反应化合价升降电子转移氧化还原情况锌元素铜元素锌铜离子锌发生反应，被铜离子发生反应，被氧化还原反应的

5、实质是：化合价升高是因为—电子，化合价降低是因为—电子。(填“得到〃或佚去〃)【问题追踪】请分析以下化学反应中电子转移情况，找出得失电子的物质并分析电子得失的数目。(1)2Na+2H2O===2NaOH+H21"△（2）Fe2O3+3C0==2Fe+3CO2【思考】在氧化还原反应中，反应物得到电子和失去电子的数目什么关系?【知识支持】如何表示氧化还原反应中电子转移和元素化合价的升降情况?【巩固练习】△(1)单线桥表示MnO2+4HCI===MnCI2+CJ个+2H2O(2)双线桥表示CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O【小

6、结】【课堂自测】1＞在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A.物质失电子的反应为还原反应。B.物质在变化中失去了电子，此物质被还原。C.发生电子转移的反应是氧化还原反应。D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。2、下列变化过程属于氧化反应的是（）A・HCHH2B・MgTMgHC・C厂TAgCID・CuOTCu3、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A.是否有电子参加反应B.是否为置换反应C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应4、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素

7、（A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是