【南方新课堂】（新课标）2017高考化学二轮复习第一部分专题一基本概念第2讲化学常用.

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1、专题一基本概念第2讲化学常用计量1.设加表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）（导学号58870008）A.在常温常压下，2.24LSO2与a混合气体中所含氧原子数为0.2僦B.50mL12mol/L盐酸与足量血O2共热，转移的电子数为0.3加C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2抠D.标准状况下，20gDO分子中所含中子数为10僦解析：A.在常温常压下气体摩尔体积人于22.4L/mol,所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B.只有浓盐酸与血

2、。2混合加热发生反应产生Ch,当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50mL12mol/L盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数小于0.3加，错误；C.氢氧燃料电池正极是02获得电子，若消耗标准状况22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4皿，错误；D.标准状况下，20gD20的物质的量是1mol,由于一个分子中含有10个中子，则1mol分子中所含中子数为10皿，正确。答案：D2.（2015•课标全国I卷）佩为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）（导学号58870009）A.1

3、8gD2O和18g氏0中含有的质子数均为10加B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H4■数为2加C.过氧化钠与水反应时，生成0.1山。1氧气转移的电子数为0.2加D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2加解析：A.D和H的质量数不同，则18gD20和18gH2O的物质的塑不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，水溶液屮不完全电离，所以溶液屮氢离子数目小于2抠，错误;C.过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于一1价的0元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0

4、.2侃，正确；D.NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2佩，错误，答案选C。答案：C3.（2016•海南卷）利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A.可生成出的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408X1023个C.可生成也的体积为0.224L（标准情况）D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量光照解析：根据方稈式：2H2—2H“+0“，光解0.02mol水，可产生0.02mol出和0.0

5、1mol02。则可得：A.可生成出的质量为0.04g,错误；B.可生成氢的原子数为2.408X1022,错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448L,错误;D.0.04molNa与水反应产生0.02mol也。答案：D1.相对分子质量为〃的气态化合物（标准状况），溶于刃g水中，得到质量分数为炉的溶液，物质的量浓度为cmol/L,密度为Pg/cm则下列说法不正确的是（）A.相对分子质量Nf=22.4/nw(1-wdVB.物质的量浓度1000"=MV+22.4/7/ifvC.溶液的质量分数莎为D.溶

6、液密度P=cM1000rr解析：由c=l0号S知D项正确；22.422.4Xj，/+zff)><103V由c=1000"“(3)R.0与比0的物质的量之比为,生成D的质量为,D的摩尔质量为,R2O的相对分子质塑为,R2O的化学式是o(4)写出A和B混合的化学方程式o解析：rtlA+B=C+D知，C为CaC03,D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NILiNOs,分解生成的R2O为20。A为Ca(N03)2,B为(NH4)2C03o(1)C的物质的量为1.25g4-100g/mol=0.0125mo

7、l。(2)A、B的摩尔质量分别为164g/mol和96g/molo(3)N.0的物质的量为0.56L4-22.4L/mol=0.025mol,N20与H20的物质的量之比为1:2。答案：(1)0.0125(2)164g/mol96g/mol(3)1：22g80g/mol44N20(4)Ca(NOs)2+(NH4)2C03=CaC031+2NH4NO3l课下・定时训练KEXIADINGSHIXUNLIA♦♦♦♦♦♦♦♦♦纲•自纟q排查］•♦♦♦♦♦♦♦♦【考纲再现】【错题记录】1.了解相对原子质塑、相对

8、分子质塑的定义，并能进行有关计算。2.理解摩尔是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。3.了解物质的量的单位一一摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。6.了解溶液的组成。理解溶液中溶质质量分数的概念，并能用于简单计算。7.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓