山东省滨州市邹平县2016_2017学年高一化学下学期期中试题一二区

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1、山东省滨州市邹平县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（一二区）（时间：90分钟，分值：100分）一、选择题（单选，共54分）1.下列说法正确的是（）A.:H、；H、：H三种核素的化学性质不同B.1802彼此是同位素C.“N、咒两种核素的中子数相同，质子数不同D.片磷与红磷是磷元素的两种同素异形体2.R原子的质量数为Y,mgR"屮含有电子Xmolo则R原子核内屮子数为A.mY-XY+2mB.Y-X+2C.〃几XY®d.Y-X-23.m已知碳有两种常见的同位素咒、13c；m氧也有常见的三种同位素"0、170.160o由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有A.6种B.10种C.11种D.

2、12种4.元素性质呈周期性变化的原因是A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化5.下列说法正确的是（）A.副族中没有非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.氟元素的最髙化合价在数值上等于它所属的族序数D.除短周期外，其他周期均有18种元素6.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.碱性：K0n>Na0HB.金属性：Na>MgC.稳定性：IIF>CMD.酸性：HF

3、层上只有两个电子，该元素A.—定是金属元素B.一定是IIA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可'能不是金属元素9.硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是•••A.硒的氧化性比硫弱B.可以存在至少三种以上的化合价C.SeOs对应水化物的酸性比HBrO.(弱D.硒化氢的分子式为SeH34.已知短周期元素的离子:都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.阴离子的还原性C2_

4、。ni为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是A.原子半径YZ>WC.x与Z形成的化合物的水溶液一定为酸性溶液D.X、Z、W三种元素可以形成离子化合物12•短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表屮的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径.的大小顺序为：Zx>Z>Zz>Zw>ZqB.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强C.离子百一和厂+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素X.与元素Z的最高正化合价之和的数值等于813.下列既属于氧化还原反应，又属于，吸热反应的是

5、A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.Ba(OH)2-8H20与NHQ反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应14.关于化学键的叙述屮，正确的是()A.单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B.金属和非金属所形成的化学键均为离子键C.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D.共价化合物中一定不含离子键15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法止确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C.

6、化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质13.向一恒容密闭容器中充入1mol"2和3molH2,在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（）A.容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化B.混合气体的总物质的量不随时I'可的变化而变化C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗3molH2,同时生成2molNH314.已知分解lmolH2O2放出热量98KJo在含有少量广的溶液中，H2O2分解的机理为：①II2O2+T-——>H2O+TO_（慢）②II2O2+TO-——>H2O+O2+I-（快）下列有关该反

7、应的说法正确的是A.反应速率与I一浓度有关B.10一也是该反应的催化剂C.该化学反应速率由反应②决定D.v（H2O2）=^（比0）=«。2）15.对于反应A,+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A.v（B2）=0.8mol/（L•s）B.v（A2）=0.4mol/（L・s）C.v（C）=0.6mol/（L•s）D.v（.B2）=1.8mol/（L•s）二、非选择题（共46分）16.