宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试卷（含解析）

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1、高级中学2018-2019年(二)期中考试高一年级化学测试卷可能用到的原子量：H-1C-12Na-23O-16N-14CL-35.5Zn-65一、选择题(每小题只有一个选项是正确的：2×25=50分)1.进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是A.市郊露天焚烧秸秆B.大力推广使用燃煤发电C.大量使用机动车辆D.多利用太阳能发电【答案】D【解析】试题分析：A．在市郊露天焚烧秸秆，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气，A错误；B．推广使用燃煤发电，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气，B错误；C．大量使用机动车辆，燃油燃烧时会产生大量的

2、烟，导致出现雾霾天气，C错误；D．多利用太阳能发电，会减少烟的产生，因此能减轻雾霾形成，D正确，答案选D。考点：考查环境污染与治理的有关判断2.元素性质呈现周期性变化的根本原因（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.原子半径呈周期性变化【答案】A【解析】分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。详解：A、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，A正确；B、因元素的化合价属于元素的性质，

3、则不能解释元素性质的周期性变化，B错误；C、元素电子层数逐渐增加不能说明元素性质的周期性变化，C错误；D、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。3.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，

4、水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A.①③⑤B.①②⑤C.②③⑤D.①②④【答案】B【解析】试题分析：①随原子序数增加，原子半径增大，故金属键越弱，熔点越低，①正确；②同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性大于Na，即Cs失电子能力比Na的强，故②正确；③同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，即At的非金属性小于Cl，非金属性越弱，对应的气态氢化物的稳定性越弱，故③错误；④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定显酸性，例如，N元素，气态氢化物为NH3溶于水后显碱性，故④错误；

5、⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，例如，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3故⑤正确，此题选①②⑤，答案选B。考点：考查元素周期律相关知识4.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族【答案】B【解析】原子序数为15的元素为P，其最高化合价为+5，所以选项A错误。第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素（不考虑西=稀有气

6、体），同周期从左向右非金属性逐渐增强，所以选项B正确。Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以失电子能力逐渐增强，选项C错误。原子序数为16的元素为S，处于周期表的第三周期的ⅥA族，选项D错误。5.某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于()A.第二周期第ⅤA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅤA族D.第三周期第ⅦA族【答案】A【解析】【详解】某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，K层电子数是2，L层电子数比K层电子数多3，则L层电子数是5，则该元素是N元素，该元素核外有2个电子层，所以在第二周期

7、，其最外层电子数是5，则为第VA族，所以该元素位于第二周期第VA族。故选A。6.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HNO3B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4【答案】D【解析】某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该原子M层电子数为7,故M为Cl元素,最高正化合价为+7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,D正确；正确选项D。7.下列化学用语书写正确的是A.氯离子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准碳核素：C.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【

8、答案】C【解析】【详解】A.氯离子核外电子数为18，氯离子的结构示意图为：，选项A错误；B.作