2016-2017学年人教版高一化学必修2第一章“物质结构元素周期律”单元测试题1

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1、第一章“物质结构元素周期律”单元测试题（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2.答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。3.可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16Na-23S-32CI-35.5题号—二三总分得分第I卷（选择题，48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列元素中，不属于主族元素的是（）B.FeD.Ca2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A.2H>?H互为同素异形体B.

2、氨分子中的化学键为非极性共价键、Hc.s厶的结构示意图：@2^d.nhq的电子式：（、厂少ii3.£C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。下列有关£C的说法正确的是（）A.^C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子B•莘C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13D.^C是碳的一种核素，与翠C互为同位素1.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D.只有非金属原子间才能形成共价键2.下列叙述中，正确

3、的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同3.有人建议将氢元素排在元素周期表的VUA族。下列事实能支持这一观点的是①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构②盘分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物：卜广［:H「④分子中原子间的化学键都屈于非极性键A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④1.下列各组元素性质递变情况错误的是（

4、）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.Si、P、S元素最高正化合价依次升高C.C、N、O原子半径依次增大D.Li>Na、K的金属性依次增强2.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.A

5、的是（）A.同周期元素屮X的金属性最强B.原子半径：X>Y,离子半径：X3+>Y2-C.同族元素中Y的盘化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4.某元素X的原子序数为34,下列叙述正确的是（）A.X的主要化合价是・3、+5B.X可以形成气态氢化物H2XC.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO。的酸性强D.X原子的还原性比澳原子弱5.元素A的阳离子与元素B的阴离子方具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）A.原子序数：A>BB.元素所在的周期序数：B>AC.A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

6、D.b=am-n6.六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、・2L0.099+7、・1M0.077+4、・4Q0.074・2A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2—样多B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（）A.元素X与元

7、素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序：X>Y>Z>W>QC.离子Y，和Z和的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强1.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（）QRTMWA.MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构B.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强2.X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X3Y（或YX3

8、）,下列说法中正确的是（）A.X的最高价氧化物一定是离子化合物B.Y的最高价氧化物对应水化物一定是强酸C.XSY（或YXJ既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.