安徽省亳州市第二中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、安徽省亳州市第二中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量C-12H-1Cu-64S-32Ca-40Ni-59一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下列系统命名法正确的是　　A.甲基乙基戊烷B.3，4，三甲基己烷C.2，二乙基戊烯D.3，二甲基乙基己烷【答案】C【解析】2—甲基—4—乙基戊烷应该为2、4—二甲基己烷，3,4,4—三甲基己烷应该为3,3,4—三甲基己烷。3,4—二甲基―4―乙基己烷应该为3,4—二甲基―3―乙基己烷。2.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中

2、含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】A、根据分支酸的结构简式可知分枝酸含羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，错误；B、分枝酸含有羧基和羟基，可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，正确；C、分支酸分子中含有2个羧基，所以1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，错误；D、分支酸分子中含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误。【考点

3、定位】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。3.乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是    A.与金属钠反应时，键断裂B.在加热和Cu催化下与反应时，键断裂C.与浓硫酸共热发生消去反应时，键断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂【答案】C【解析】分析：乙醇与金属钠发生置换反应是，羟基氢被置换，发生催化氧化时，乙醇分子中的羟基氢和H脱去，发生消去反应时，乙醇脱去羟基和H，发生酯化反应时，醇脱去羟基氢。详解：A.乙醇分子

4、中的羟基上的H原子较活泼，与金属钠发生置换反应时，键①断裂，A正确；B.在加热和Cu催化下与O2反应时，乙醇转化为乙醛，键①、③断裂，B正确；C.与浓硫酸共热发生消去反应时，乙醇转化为乙烯，键②⑤断裂，C不正确；D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，酸脱羟基、醇脱氢，键①断裂，D正确。本题选C。4.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．基态原子的电子排布式为1s22s1，符合基态原子电子排布规律，A不选；B．基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，B选

5、；C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，C不选；D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，符合基态原子电子排布规律，D不选；答案选B。点睛：本题考查核外电子排布，明确基态电子排布规律与能量跃迁的关系为解答关键，注意掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。5.现有、、三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：B.简单离子半径：C.电负性：D.最高价氧化物对应水化物酸性：【答案】A

6、【解析】【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。结合元素周期律分析解答。【详解】A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，故离子半径P3-＞S2-＞F-，即②＞①＞③，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负

7、性减小，故电负性③＞①＞②，故C错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：①＞②，F无正价，故D错误；答案选A。6.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的离子化合物。则下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：Q＞YB.简单氢化物的热稳定性：Y＞Q＞PC.非金属性强弱：Q＞P＞Y＞XD.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性【答案】B【解析】【分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三

8、个周期，Z与Y可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的离子化合物，为Na2O、Na2O2两种常见