初三化学酸碱盐知识总结与练习

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1、初三化学《酸-碱-盐》知识总结和练习一、酸、碱、盐的组成「酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H$OQ、盐酸（HC1）、硝酸（HNOJ＜碱是山金展元素和氮氧根组成的化合物如：氮氧化钠、氢氧化钙、氨水（1＜乩・比0）I盐是山金屈元素元素（或鞍根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Feb无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥

2、发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石汕2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解吋所生成的阳离子全部是HJ（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚豔试液变色（2）金属+酸一盐+氢气（3）碱性氧化物+酸一盐+水（4）碱+酸一盐+水（5）盐+酸一另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂crAgNOs及HNOsso?①Ba(NOs)2及HN0s(2)HC1及

3、BaCl2co/"HC1及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氮氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）H色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2C03==CaC031+2NaOHCaO+氏0二二Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂口粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OHJ（1）碱溶液与

4、酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚豔试液变红色（2）酸性氧化物+碱一盐+水（3）酸+碱f盐+水（4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu（OH）2ACuO+H202Fe（OH）3^203+3^0②常见沉淀：AgClIBaSO,ICu（0H）2iFe（0H）31Mg（OH）2IBaCOsICaCOsI③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物屮有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。伍、酸性氧化物与碱性

5、氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应牛成酸COz+HpOhH2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O==H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na20+H20==2NaOHK2O+H2O二二2KOHBaO+H20==Ba(OH)2CaO+H2O二二Ca(0H)2（2）酸性氧化物+碱f盐+水C02+Ca（O

6、H）2=CaCO31+HQ（不是复分解反应）(2)碱性氧化物+酸〜盐+水Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：陵与獗准用生成盐和水的反应2、应用:（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法一一pH（1）0714I1L_>酸性增强◄——中性——►碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）醮取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后为标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）(3)酸雨：止常雨

7、水的pH约为5.6(因为溶有CO?)pH<5.6的雨水为酸雨《酸-碱-盐》复习练习1、下列各组小的化学式、俗名•化学名称均一致的是A、CaO熟石灰氧化钙盐酸氢氯酸C、HC12、A、C、3、A、4、A、5、A、6、A、7、A、C、8、A、C、9、A.C、B.D、Ca(0H)2生石灰NaOH纯碱氢氧化钙蛍氧化钠下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是实验室制取氢气敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小实验室里鉴別稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是氧化铜B、氢氧化顿C、氯化顿D、硝酸银下列四种反应类型的化学反应中，反

8、应物和牛成物中均不可能存在单质的是分解反应B、化合反应C、置换反应能将Ba(0H)2、NaCl、K2CO：｛三种无色溶液区分开來的是硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将无法判断B、金属表面除锈D、清洗水壶中的水垢(D、复分解反应变大B、变小C、不变下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是H*SO?-Ba2+NO：；B、C』H*Mg2'K*NO；Cl-D>K+NaD、crs