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《2018新高考人教版高考化学三轮：专题八水溶液中的离子平衡+含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题八水溶液中的离子平衡高频考点一弱电解质的电离平衡考法一考查弱电解质的电离平衡及移动1.[2015课标全国I,13]浓度均为0.10mold体积均为％的MOH和ROH溶液,V分别加水稀释至体积V，pH随lg立的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：B点大于A点、C.若两溶液无限稀释，贝IJ它们的c(OHj相等yc(M+)D.当lg立=2时，若两溶液同时升高温度，则。(r・)增大【答案】D【解析】利用MOH与ROH的起始pH,再结合二者浓度可知MOH为强碱，ROH为弱碱，A正确；加水促进弱电解质的电离，B点溶液是将A点溶液又加水稀释1
2、0倍，故ROH的电离程度：B点大于A点，B正确；当两溶液无限稀释时，两溶液都接近中性，则二者c(OFF)相等，C正确；当1佥=2时，结合二者碱性可知，同时升高溶液温度，c(M+)不变，c(m+)c(R+)增大，因此溶液中(R—)减小,D错误。考法二考查电离平衡常数及计算2.[2017届湖北武汉四月调研，13]25°C时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器屮加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合洛液的温度⑺的A.HA溶液的物质的量浓度为0.01molL-1B.的过程中，混合溶液中不可能存在：c(A_)=c(Na‘)C.B->C的过程中，温度降低的主
3、要原因是溶液中A-发生了水解反应D.25°C时，HA的电离平衡常数K约为1.25X10-6【答案】D【解析】A项，25€时pH=14的NaOH溶液中c(OH")=lmolL-1,图中B点温度最高，说明HA与NaOH溶液恰好完全反应，则有c(HA)=(lmolL-1x40xl0-3L)/50xl0~c(MOH)=a~0A0,正确。高频考点二水的电离和溶液的酸碱性考法一考查水的电离及影响因素L=0.8mol-L-1,错误；B项，NaA溶液呈碱性，HA溶液呈酸性，A-^B的过程中发生酸碱中和反应，混合溶液可能呈中性，则可能存在c(A~)=c(Na+),错误；C项，BtC的过程中NaOH溶液
4、过量，溶液的体积变大，混合溶液的温度降低，不是由于A一发生水解反应，因为过量NaOH会抑制A_的水解，错误；D项，由上述分析可知，pH=3的HA溶液的c(HA)=0.8mold此时c(A_)~c(H+)=0.001molL-1,故HA的电离平衡常数Ara(HA)=[c(A~)c(H+)]/c(HA)=(0.001molL-I)2/(0.8molL'[2016山东聊城三模，13]如图表示溶液中c(H+)和c(OEF)的关系，下列判断错误的是()^1.25xl0-6,正确。1.[2016陕西西北工大附中第五次适应性测试，13]25°C,将某一元碱MOH和盐酸等体积混合(体积变化忽略不计)
5、，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是()实验编号c(HCl)/(molL')c(MOH)/(molL!)反应后溶液的pH甲0.200.205乙0」0a7A.a>0」0B.实验甲所得溶液：c(Cr)>c(Mh)>c(H)>c(MOH)c.将实验甲中所得溶液加水稀释后，:;暮变小10~8D.MOH的电离平衡常数可以表示为心=厂而【答案】C【解析】A项，甲中c(HCl)=c(MOH)=0.20molL^1,二者等体积混合，则二者恰好完全反应生成MCI和水，由于MCI溶液的pH=5,溶液呈酸性，说明MCI是强酸弱碱盐，MOH属于一元弱碱；乙中混合溶液呈中性，说明MOH过量，即。
6、>0」0,正确；B项，实验甲所得溶液为MCI溶液，且m+能水解，M++H2OMOH+H由于水也能电离出H+,故c(H)>c(MOH),即MCI溶液中，c(Cr)>c(M^)>c(H，)>c(MOH),正确；C项，实验甲中所得溶液为MCI溶液，溶液中存在水解平衡，M*+H2OMOH+H+,的水解—c(H+)c(MOH)亠[幵“二“m十古nnc(H~),亠吊数心=。(M)'加水稀释后，c(MOH)减小，但忌不变，即。(“一)变大,错误；D项，乙中，反应后溶液的pH=7,说明溶液呈中性，c(H+)=c(OH—),根据电荷守恒,c(H')+c(M*)=c(OH~)+c(Cr),则c(M+)
7、=c(C「)=^molL_1=0.05molL"1,c(MOH)+c(nT)=¥molL,c(MOH)=(
8、~0.05)molL_1,MOH的电离平衡常数险=c(m+)・c(OH_)10一8c(H*y(mol・!/】)A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH—)=K、，B.M区域内任意点均有c(H)
