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《2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、12.1原子结构与性质高效演练•直击高考1.下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。最不活泼的是用元素符号填空)。(均⑵这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为(用元素符号填空)o⑶c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是,电负性由大到小的顺序是(均用元素符号填空)0(4)写出d元素原子的电子排布图,i元素原子基态电子排布式。【解析】(1)九种元素中电负性最大的是F,第一电离能最小的是K,最不活泼的是(2)最外层电子排布为4s，的元素为K和Cu。(3)c、d、e三种元素分别为Si、P、S,第
2、一电离能P>S>Si,电负性S>P>SioIs2s2p3s3p(4)d的电子排布图为同冋血皿迪QTEU’i元素为隔电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1o答案:(1)FKNe⑵K和Cu(3)P>S>SiS>P>SiIs2s2p3s3p⑷KJQBIWW]QBnTTTTl1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)2.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的6种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为
3、第4周期元素,F还是前4周期中电负性最小的元素。已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;C原子的第一至第四电离能为Zf738kJ・mol1,I2=l451kJ・mol厶二7733kJ・mol1,ZfIO540kJ・mo「；D原子核外所有P轨道为全充满或半充满;E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中的位置：⑵这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为(用元素符号填空)o⑶c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是,电负性由大到小的顺序
4、是(均用元素符号填空)0(4)写出d元素原子的电子排布图,i元素原子基态电子排布式。【解析】(1)九种元素中电负性最大的是F,第一电离能最小的是K,最不活泼的是(2)最外层电子排布为4s，的元素为K和Cu。(3)c、d、e三种元素分别为Si、P、S,第一电离能P>S>Si,电负性S>P>SioIs2s2p3s3p(4)d的电子排布图为同冋血皿迪QTEU’i元素为隔电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1o答案:(1)FKNe⑵K和Cu(3)P>S
5、>SiS>P>SiIs2s2p3s3p⑷KJQBIWW]QBnTTTTl1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)2.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的6种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第4周期元素,F还是前4周期中电负性最小的元素。已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;C原子的第一至第四电离能为Zf738kJ・mol1,I2=l451kJ・mol厶二7733kJ・mol1,ZfIO540
6、kJ・mo「；D原子核外所有P轨道为全充满或半充满;E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中的位置：；D元素的原子的核外电子排布式:。Is2s2p3s3p⑵某同学根据题目信息和掌握的知识分析c的电子排布图为冋MEnnuien匸口。该同学所画的轨道式违背了O(3)己知弘5为离子化合物，写出其电子式:O(4)DEs中心原子杂化方式为,其空间构型为。【解析】⑴由题意分析知F为K,A为H,B为7;由电离能知C的常见化合价为+2价,为Mg,D为P,E为Cl。(1)原子的核外电子分能级排布
7、，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。该同学未排满3s能级就排3p能级，违背了能量最低原理。(3)NHs为离子化合物，则为钱1H+Q盐，存在N4和]]。(4)PC13中心原子P上的价层电子对二3+也(5-3X1)=4,杂化类型为sp'杂化;存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。答案：(1)第3周期VDA族ls通过分析x值变化规律，确定A1的x值范围:<%(A1)8、。2p63s23p3(2)能量最低原理H[H：N:H]+[:H]'⑶H(4)sp3三角锥形2.(2018•九江模拟)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。(3)某冇机化合物结构简式为:其中S=0键中你认为共用电子对偏向谁?—(写下面是某些短周期元素的％值：兀素符号LiBeBCNFX值0.981.572.042.252.893.98元素符号NaMgSiPSClX值0.931.351.902.
