2019版高考化学总复习选考部分物质结构与性质模块综合检测新人教版

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1、模块综合检测物质结构与性质(时问：60分钟满分：105分)1.(15分)VA族的氮、磷、神(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在更药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图是;基态碑原子的电子排布式为o(2)碑与同周期第VIIA族的浪的第一电离能相比，较大的是—o(3)AsIIs是无色稍有大蒜味的气体。Asl£的沸点高于肌，其主要原因是(4)W,AsO彳可作杀虫剂。AsO厂的立体构型为，与其互为等电子体的一种分子为(5)某碑的氧化物俗称“砒霜”，

2、其分子结构如图所示。该化合物的分子式为—，碑原子釆取杂化。(6)GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与个Ga相连。答案:(1)侖屛出1s22s22p63s23P63d,04s24p3(gc[Ar]3dl04s24p：1)⑵漠(3)AsH3的相对分子质量大于PH：,的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH：,分子间作用力(4)正四面体形CC14(或其他合理答案)(5)As.iO(,sp3(6)42.(15分)铁氮化合物(Fe,Nj在磁记录材料领域有着

3、广泛的应用前景。某FeN，的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe3+基态核外电子排布式为oO(2)丙酮(H3C—C—CH3)分子中碳原子轨道的杂化类型是,1mol丙酮分子中含有o键的数目为o(3)C、II、0三种元素的电负性由小到大的顺序为。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为o(5)某FeN的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(jCuN。FeJt转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。-Hr能•a位

4、置Fe®Ob位置Fe▲N_Cu祥代b位置Fe型Fe’N,厶士》u替代a位置Fe型转化过匾图2转化过程的能量变化图1FdN,晶胞结构示意图解析：(l)Fe为26号元素，阳+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或(2)甲基上的碳原子为sp'杂化，拨基上的碳原子为sp?杂化。单键全为。键，1个双键屮含有1个H键和1个。键，故1mol丙酮中含有9mol。键。⑶非金屈性：II

5、型会更稳定，其晶胞屮Cu位于8个顶点，/V(Cu)=8x

6、=l,Fe位于面心，艸(Fe)=6X*=3,N位于体心，/V(N)=1,英化学式为Fe：dN。答案：(1)[Ar]3d5或ls22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39Nh(3)H

7、.4C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为—oK和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是o(3)X射线衍射测定等发现，LAsFo中存在官离子。I,离子的几何构型为—,中心原子的杂化形式为—。(4)KIOs晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为&=0.446nni,晶胞屮K、1、0分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与0间的最短■■•

8、。S•丿OI•o距离为nm,与K紧邻的0个数为(1)在KICh品胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，0处于位置。解析：(1)当对金屈钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，可见光的波长范围为400〜760nm,紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)。(2)基态钾原子核外有4个能层：K、L、M、N,能量依次增高，处于N层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形。金属原子半径越

9、小、价电子数越多，金属键越强，其熔沸点越高。(3)1丈中I原子为中心原子，则其孤电子对数为(7—1—2)=2,且其形成了2个。键，中心原子釆取sp'杂化，才为V形结构。(4)二者间的最短距离为晶胞面对角线长的一半，即步X0.446nm^0.315nm。与钾紧邻的氧原子有12个。(5)想象4个晶胞紧密堆积，则I处于顶角，0处于棱心，K处于体心。答案:(1)A(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键佼弱(3)V形sp3(4)0.31512⑸体心棱心1