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《2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十四73化学平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时梯级作业二十四化学平衡常数化学反应进行的方向(A)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.(2018•开封模拟)下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A.2NaCl+2II2O=2W0II+C121+II2tB.NH3(g)+HCl(g)=NHtCl(s)A从0C.CaCO：｝(s)^=CaO(s)+CO2(g)AH>00.X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)A/AO【解析】选D。反应是吸热反应、S>D,低温下不能自发进行，故A错误;反应是放热反应高温下不能自发进行，故B错误;
2、反应是吸热反应A⑦0,AQ0,低温下不能自发进行，故C错误;反应是放热反应△*(),AOO,任意温度下能自发进行，故D正确。【易错提醒】反应自发进行的判断误区(1)反应能否自发进行，需要综合考虑焙变和嬌变对反应的影响。(2)复合判据、田0的反应不一定能够实际发生。(3)自发反应的爛不一定增大，非自发反应的爛也不一定减小。2.(2018•邢台模拟)CL合成有机物时会产生副产物HC1。利用反应4HCl(g)+CuO/CuClo2(g)400X：2C12(g)+2He(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HC1平衡转化率
3、影响的曲线。当c(n2)c(w2o)A.该反应平衡常数的表达式K二C(HG)・C(O2)B.及吋分离出比0,平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故0.若向恒容平衡体系内再加入1mol02,则达新平衡时,HC1的转化率增大B.随温度升高，该反应的平衡常数4值会变大c2(CZ2)c2(H2O)【解析】选c。该反应平衡常数的表达式用c(H°')・c(°2),A项错误;分离出H2O,平衡会正向移动,原因是逆反应速率随c(H2O)的减小而减小，正反应速率大于逆反应速率,B项错误；向恒容平衡体系内再加入1mol(h,平衡正向移
4、动，使HC1的转化率增大,C项正确；由温度对HC1平衡转化率影响的曲线可知，该反应是放热反应，温度升高使平衡逆向移动，平衡常数《值会变小,D项错误。1.(2018・襄阳模拟)将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)—G(g),已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是温度/°c2580230平衡常数5X10°21.9X10-5A.上述反应是燔增反应B.25°C吋，反应G(g)—E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5C.在80°C时,测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol・L1,
5、则此时X正)"(逆)D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大【解析】选De由化学方程式可知，该反应为反应后气体分子总数减小的反应，故该反应为爛减反应,A项错误;正反应和逆反应的平衡常数互为倒数，故25°C时,反应G(g)—E(s)+4F(g)的平衡常数是2X10[B项0.5错误；80°C时,浓度商为°・5二8>2,平衡逆向移动，7(逆)>y(正)，C项错误;再充入G(g),相当于对该反应加压，反应正向移动,G(g)的百分含量增大,D项正确。【加固训练】在25°C时，密闭容器中X、Y
6、、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol•L10.10.20平衡浓度/mol・L10.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为50%A.反应可表示为X+3Y一2Z,其平衡常数为1600B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大A.改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】选CoX、Y的反应量分别为0.05mol・I?、0.15mol・L'1,Z的生成量为0.1mol・L*,则该反应0.12的化学方程式为X+3Y—2Z。显然X的转化率为50%;平衡常数血°・°
7、5X0.053=1600;平衡常数仅受温度的影响，不受压强、浓度的影响，所以C项错误,D项正确。及温度的图象，下列有关叙述不正1.甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，工业上可用00和比制取甲醇,化学方程式为CO(g)+2比(g)—CHbOH(g)A衍力kJ・mo「，曲线I、II是CO的转化率与反应物投料比确的是A.K0B.平衡常数K*C.若II反应的c(C0)始二1mol-L_投料比为0.5,A点的平衡常数心二1D.降低温度和增人压强都可以提高C0转化率【解析】选B。市图象可知，一氧化碳转化率随温度升高而减小，说明平衡逆向
8、移动，正反应为放热反应,ZKO,A正确;A、B点温度相同，故平衡常数相同,B错误;若II反应的c(C0)沪1mol-投料比为0.5,则q(H：?)始二2mol•【「，C0(g)+2H2(g)L—CH30H(g)起始S(mol・L])120变化量(mol・I?)0.510.5平衡量(mol•L')0.510.5A点的平衡常数A>0.
