2018届高三化学临界生辅导突击训练26

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1、2018届高三临界生辅导突击训练26物质分离与提纯装置分析及方法选择（难度系数☆☆）【考法训练1】下列有关说法正确的是（）A.除去氯化钠固体屮的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶B.蒸发浓缩吋，若有较多晶体析出，即可停止加热C・除去SO2中的少量的HC1：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D.分离Fe2O3>AI2O3的操作依次为用碱溶液或酸溶液溶解、过滤、灼烧解析A项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2,错误；C项，NaOH溶液也可吸收SO2,错误；D项，若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3.AI2O3的混合物，过滤后可得到FezCh和NaAl

2、Ch溶液，灼烧NaAlCh溶液时无法得到A12O3,同理分析可知用过量的酸溶解两种混合物也无法经题述三步操作分离得到两种氧化物，错误。答案B【考法训练2】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去kno3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇屮的乙醛蒸馅丁醇与乙醞的沸点相差较大解析A项考查萃取实验的基本原理。由于乙醇与水常温下混溶，无法达到萃取后溶液分层的实验要求，错误。B项考查常见有机物的基本性质。常见有机物由于

3、分子极性相似而出现混溶的现象，乙酸乙酯和乙醇由于混溶而不能岀现分层现象，无法通过分液分离，错误。C项考查重结晶的基本原理。KNO3固体中混杂NaCl,需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法除去NaCl,原因是KNO3的溶解度随温度变化较大，错误。D项考查蒸馆实验的基本原理。由于醇类物质分子间存在氢键，导致其沸点与其同分异构体瞇类物质的沸点相差较大，且丁醇和乙瞇混溶，故分离二者应选择蒸馆的实验方法，正确。答案D【考法训练3】下列实验可达到实验目的的是（）CO4HCI)饱和碳酸钠溶液•B.除去CQ中的HC1A.除公淀粉溶胶中的NaClC.实验室用干石油分伽D•实验宣用F氨气吸收解

4、析淀粉溶胶的分散质能透过滤纸，过滤时没有用玻璃棒引流，A项不能达到实验目的；碳酸钠溶液能吸收CO2,B项不能达到实验目的；石油分馆中温度计水银球应位于蒸馆烧瓶的支管口处，测定的是气体的温度，C项不能达到实验目的；氨气极易溶于水,D项装置能防倒吸，D项能达到实验目的。答案D【当堂指导】正确选择物质分离、提纯方法气一气混合物若为两种组分的混合物，一种可溶，另一种不溶■可采用溶解一过滤一蒸发结晶的方法若各组分均溶解•但溶解度受温度的变化影响有的较大、有的很小•可采用加热溶解，冷却结晶的方法利用各组分气体化学性质的不同•可采用洗气法分离若各组分互溶•但沸点不同•差别较大，可的

5、分离采用蒸他的方法的分离若两组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大，可采用萃取分液的方法物质的分离和提纯在工艺流程及实验探究中的应用（难度系数☆☆☆）【典例演示】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%）,还有CaO、MnO.Fe2O3>FeO、A12O3>SiO?等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4-7H2O的流程如图所示。硼镁泥硫酸硼镁泥NaCIO滤渣CaSO,MgSO4-7H2O已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.

6、69.6Fe(OH)32.73.7ai(oh)33.74.7请回答下列问题：⑴在“酸解”过程中，欲加快“酸解”时的化学反应速率，请提出两种可行的措施:(2)加入的NaClO可与M/+反应：Mn2++CIO■+H2O=MnO2I+2H++CF,还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为⑶“滤渣”的主要成分除Fe(OH)3、Al(0H)3、MnO2夕卜，还有⑷已知不同温度下MgSO4>CaSO4的溶解度如表所示。温度/°c.40506070MgSO4的溶解度/g30.933.435.636.9CaSO4的溶解度/g0.2100.2070.2010.

7、193“除钙”是将MgSO4和CaSCU混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、,便可得到MgS04-7H20o解析(1)加快“酸解”速率是化学反应速率问题，故可采用增大浓度、升高温度、增大反应物的接触面积等。(2)在酸性条件下，C1CT可将Fe?+氧化为Fe3+,而C1CT被还原为CP；生成的Fe?+水解生成Fe(OH)3o⑶由于该硼镁泥中有MgO、60、MnO.Fe2O3.FeO.A12O3.SiO?等物质，所以“酸解”后生成的阳离子有Mg2+、Ca2Mi?+、Fe3F