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《2018届高考化学三轮冲刺化学能与热能仿真模拟训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学能与热能一、选择题1.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H!o4O6(s)+8OO2(g)=57C02(g)+52H20(1)已知燃烧1kg该化合物释放出热＜3.8X104kjo油酸甘油酯的燃烧热All为()A.3.8X101kJ・morB.-3.8X101kJ・mol，C.3.4X10*kJ・mo1D.—3.4X10’kJ・mol」【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8X101kJ,则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4X104kJ,则得油酸甘油酯的燃
2、烧热A洋一3.4X101kJ•mol-1.2、2SO2(g)+O2(g)二2S03(g)反应过程屮能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是()化叫//xAEltTA.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.AH=EiE2,使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D.500°C.lOlkPa下,将lmolS02(g)^00.5molOz(g)置于密闭容器中充分反应生成SO,g)放热akj,其热化学方程式为2SO,(g)+O,(g)亍二2SO,g)AH=-2akJ
3、・【答案】B【解析】A.根据图屮信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，选项A错误；B、根据反应的恰变等于反应物的总能量-生成物的总能量得：AH=E,-E2,使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，选项B正确；C、该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，选项C错误；D、反应是可逆反应，反应不可能完全，将lmolS02(g)和0.5mol02(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g),生成的S03(g)没有lmol,放热akj,则500°C.lOlkPa下，将lmolS02(g)和0.5mol02(g)置于密闭容器中
4、充分反应生成S0,g)放热akj,其热化学方程式为2S0,g)+02(g)=2S0,QAH<-2akJ・mo「，选项D错误。答案选B。3、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z的能量从大到小为Y>X>ZB.降低压强有利于提高Y的产率C.降低温度有利于提高Z的产率【答案】B【解析】A.根据化学反应的实质，2X-3Y反应的△H二E厂E2,故A正确；B.由图象可知，X、Y、Z的能量从大到小为3Y>2X>Z,不一定满足Y>X>Z,故B错误;C.根据化学反应2X(g)=3Y(g),该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，
5、有利于提高Y的产率，故C正确；D.反应物X的总能量高于生成物Z的总能量，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Z的产率增大，故D正确；故选B。4、下列说法正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为△□・890.3kJ・mol：则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH“(g)+202(g)二CO2(g)+2比0(g)△□・890.3kj-inol'1B.从C(石墨)一C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定C.常温下，反应C(s)+C0,(g)二2C0(g)不能自发进行，则该反应的ZMIVOD.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.31,则H2SO4和
6、Ba(0H)2反应热ZH二2X(-57.3)kj-mol-1【答案】B【解析】A、燃烧热的定义是lnml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量，生成弼0应为、液态,正确的是CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H1O(1)AH=-890.3kJ-molbA错误；B、此反应是吸热反应，推出石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定,故B正确；C、根据△G=aH-TaS,常温下不能自发进行，AG＞0,根据反应方程式，ASX),因此zJtO故C错误；D、B^和SM■反应存在热效应，因此H2SO4和Ba(OH)2反应不等于2x
7、(-57.3)kJ-mol3故D错误。5、己知在25°C、1.01X10'Pa下，lmol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是()z>itafI吸叹249kJ腌匱0(g?ir1丙乙A.出0分解为比与O2吋放出热量B.热化学方程式为：2H2(g)+(h(g)=2H20(g)AH=-490kJ・mol1C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙D.乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ【答案】B【解析】A、氢气和氧气反应生成lmo
