《烃的燃烧规律及有关计算》教案

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1、课题婭的燃烧规律及有关计算第1课时烧的燃烧规律及有关计算课型复习课编写者校对人上课时间备课组K签字学习H标1.会判断燃烧等物质的量和等质量的坯完全燃烧耗氧量的多少2.会用差量法來解决坯燃烧时有关气体体积变化的计算3.会根据燃烧前后碳、氢和氧元素守恒来确定坯或坯的含氧衍生物的分子式4.会进行有关混合坯的平均相对分子质量和平均分子式的计算重卢八、、坯的燃烧规律的应用难点混合坯的有关计算学法指导根据泾的燃烧通式可以判断出等物质的量的CxHy完全燃烧时的耗氧量的多少与x+y/4的大小有关，再根据等质屋的碳和氢元素耗氧量的不同判断出等质屋的桂含氢的质量分数越大耗氧量越多。若题中给出

2、（或经分析判断出）燃烧后C02和H20的物质的量，往往根据元素守恒法来计算有关问题。有关混合烧的计算往往有两种常用的方法即平均分子量法和平均分子式法自洋引导(学&课前必须完成)一、自主学习和自主练习：1.等物质的量的下列姪完全燃烧时，消耗02最多的是（）生成C02最多的是（）生成比0最少的是（）A、CHqB、C2H6C、C3H6D、C6H6规律：物质的量相同（体积相同）的炷CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定于，生成CO2的量多少决定于的值，生成水量多少决定于的值。2.等质量的下列怪完全燃烧时，消耗02最多的是（）A>ch4b、c2h6c、c3h6d、c6h6规律：等质量的

3、烧完全燃烧，氢碳比（即氢含量）高，耗氧越——即值越大耗氧量越多3.取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到ffl1）0物质的量的一氧化碳和水的是A.c2h2c2h6b.ch4c3h8c.c3h6c3h8d.c2h4c4h8规律：相同的姪，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CC>2和H2O及耗氧量就一定4.在120C时，1L下列各泾在足最的氧气屮燃烧，燃烧前后气体的总体积保持不变的是A.CH4B.C2H2C.C3H6d.c4h8规律：烧完全燃烧前后气体体积变化规律：（H2O为气态）y=4气体的总体积:v>4气体的总体

4、积；v<4气体的总体积・5•将0」mol两种气态炷组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标准状况）C0?和3.6gH2O,下列说法正确的是（）A、一定冇乙烯B、一定冇卬烷C、一定没有卬烷D、一定没冇乙烷解题方法：根据燃烧前后碳氢守恒，可以推算出该lmol混合坯含碳原子mol,含H原子mol即该混合坯的平均分子式为，则一定有，可能有或6•某气态混合坯对H2的相对密度为12,则该混合烧屮一定含有A.CH4B.C2H4C.C2H2d.c2h6解题方法：根据题中已知条件可以得出该混合炷的平均相对分子质量为，而在绘中分子量小于该数值的只有。二、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和

5、同学帮你解决独思考小m交流例题1.下列各组混合物的物质的最均为amol,组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗0?的物质的量不变的是()A.甲烷、甲醇、甲醛B.乙炊、苯、1,3■丁二烯C.丙烯、2■丁烯D.乙醇、乙烯、丙烯酸例题2.质量和同的下列各组有机物完全燃烧后，产生的CO?相同的是()a.ch4和C9H20Ob.c2h4和c3h8C.甲醛和乙酸d.c2h4和乙醇例题3.等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有()a.c2h4和C3H6O3B.CH4和c2h4oc.c6h6和C5H,oD.C3H6和c4h8o2例题4.两种气态姪以任意比例混合，在105匸时丄该混合

6、坯与932混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气休体积仍为lOLo卜•列各组混合坯屮不符合此条件的是A、CH4>C2H4B、CH4>C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2>C2H6例.题5、ami三种气态桂混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原状态(常温常压)体积和缩小2amlo则三种坯可能是()A.CH4C2H4C3H4b.c2h6c3h6c4h6C.CH4c2h6c3h8D.C2H4c2h2ch4例题6、某气态烷炷和气态烯桂组成的混合气体在标准状况下的密度为1.160g/L,取标准状况下该混合气体4.48L,通入足量澳水屮，漠水增重2.8g,此两种泾是A、甲烷和

7、丙烯B、甲烷和丁烯C、乙烷和乙烯D、乙烯和丁烯例题7、两种气态坯组成的混合气体，其平均组成为C2H3,分析混合气体的成分和体积比可能是()A、V(C2H2):V(C2H4)=1:1B、V(C2H2):V(C2H6)=3:1C、V(C2H4):V(C2H6)=2:1D、V(C2H2):V(C2H6)=1:3巩固练习1.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量Z比为1:1,由此可得出的结论是()A.该有机物分子中的C、H、0个数比为1:2:3B.该有机物分子中的C、H、0个数比为2:1C.该有机物中一定含有0元素D