福建省永定县高陂中学高二上学期第10周化学练习（114）缺答案

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1、高二(±)化学周考试题2014-11-5一、单项选择题(每小题4分，共40分)1.下列反应中，嫡减小的是()A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.MgC0办)=MgO(s)+CO2(g)D.2CO(g)=2C⑸+。2伦)2.反应A+BTC的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B),v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=lmol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()A.只增大c(A)时，v也增大B.只增大c(A)时

2、，v值不变C.只升高温度时，k值不变D.只升高温度时，k值变小3.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有平衡：出(气)+12(气)b^2HI(气)。已知出和12的起始浓度均为0.10moll?,达到平衡时HI的浓度为0.16mol-L_1o若出和12的起始浓度均变为0.20mol-L1,则平衡时出的浓度(mol・L“)是()A.0.16B.0.08C.0.04D.0.024.一定条件下在密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y(气)=2Z(气)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓

3、度不再发生变化(3)容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmol乙同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④5.密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)=zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是：()A.x+y

4、，生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为0.4mol/L,下列叙述中不正确的是()A.兀的值为2B・A的转化率为40%C.B的平衡浓度为0.8mol/LD・D的体积分数为20%7.一定条件下，在2SO2+O2二2S。3的化学平衡体系屮，各物质的浓度分别是2.0mol/L>0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能(A)0.8〜2mol/L(B)0〜2mol/L(C)0〜0.8mol/L(D)无法确定8•往平底烧瓶中放入氢氧化顿品体［Ba(OH)2•8H2O］和固态氯化钱品体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量

5、水，如下图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发牛了反应：Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)下列结论正确的是()A.自发反应一定是放热反应B.自发反应一定是吸热反应C.有的吸热反应也能自发进行D.吸热反应不能自发进行9.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的

6、AW]=17kJmor1,

7、AH—7

8、AS

9、=17kJ・molT,则下列正确的是()A.AH>0,AH-TAS<0B.A//<0,AH-TAS>0C.AH>0,H~7AS>0D・△//<(),10.下列关于化学反应限度的说法正确的是()A.改变外界条件不能改变化学反应速率B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和牛成物的浓度一定相等二、填空题(每个空格4分，共60分)11>化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H

10、2ONH3H2O=nh：+ok⑴向氨水中加入WCI2固体吋，NH/的浓度。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向移动(填“正方向”或“逆方向”，下同)⑶向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动。12、反应2A==B+C,在某一温度时，达到平衡。⑴若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是热反应；⑵若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是态(填“固态”、“液态”或“气态”，下同)⑶若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为态，C为o13、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体

11、容积的密闭容器屮，发生如下反应：N2(g)+3出馆严2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8LC标况下)，其屮NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量o14、在某温度下，将出和12各