第05章单元测试-2018年高考化学一轮复习精品资料

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1、1.下列关于指定粒子构成的描述不正确的是（）A.37CI与刃K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素签X与82Pb具有相同的最外层电子数C.出。+与0厂具有相同的质子数和电子数D.0；一和L一具有相同的质子数和电子数【答案】：C【解析】：A.叱1与的K具有的中子数者展20,因此具有相同的中子数，正确；B.第114号元素的原子核外最外层电子数杲4个，因此它的一种核素牡疾与E2Pb具有相同的最外层电子数，正确；C.HXT与OIT具有10个电子，电子数相同，但是质子数HbO■是11个，OH-是9个，错误；D・Q■和具有的质子数都是1

2、6,电子数都是18个，因此具有相同的质子数和电子数，正确。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.水分子的球棍模型：•一•一•@286B.S2一的结构示意图：F）C.质子数为53,中子数为78的碘原子：哦ID.2的电子式：N「N【答案】：C【解析】：考查化学用语正误判断。A.水不是直线型结构，而是V型，因此•一•一•不能表@288示水分子的球棍模型，A错误；B.S?-的结构示意图为…丨,B错误；C.质子数为53,中子数为78的碘原子可表示为哦I,C正确；D.2的电子式为：N^N：,D错误，答案选C。3.下列描述正确的是（）B.硫离子

3、结构示意图籤C.HCIO的电子式：H：CI：0：D.239pu比2%原子核内多4个中子【答案】：B【解析】：A.硝酸不是自燃物品，故A错误；B.正确;C.次氯酸的结构式是H—O-CI,0原子上有两个共价键，故C错误；D.$器pu和镭U,A/=^-Z=239-84=155,2=235—92=143,中子数相差12,故D错误，此题选B。4.下列叙述中，排列顺序正确的是（）①氧化性：KMnO4>MnO2>CI2②单质的密度：NaS2">F"④物质的熔点：Li>Na>K⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2。A.

4、①③B.②④C.①④D.③⑤【答案】：C【解析】：Na单质的密度大于钾单质，②错误；广的半径小于S?一的，③错误；出0分子间含有氢键，所以沸点大于H?S的沸点，⑤错误。5.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钱（囁Nd）是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是（）A.疇Nd和卷Nd是同一核素140B.一个囁Nd原子的质量约为页创必表示阿伏加徳罗常数的值）C.疇Nd原子的中子数与质子数之差为80D.14g钱元素含有6mol电子【答案】：B140【解析】：Wd和嘟Nd是不同核素，A项错误；1molW

5、d原子的质量约为140g,—个原子的质量约为丽g,B项正确；MflNd原子的中子数为80、质子数为60,二者之差为20,C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此14g钱元素对应的钱原子的物质的量并非0.1mol,含有的电子也不是6mol,D项错误。6.下列关于电子式的表述正确的是（）A.NaCIO的电子式为Na+［:Cl：0：］"••••b.sei?的电子式为：g：g：s:c.用电子式表示hci的形成过程为••••HX+•CI：—H［；CI:］••••D.已知SCN一

6、屮每个原子都达到8电子结构，则其电子式为［:S:C：：N：］'••【答案】：D【解析】：A项，NaCIO是离子化合物，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，各原子要达到稳定结构，氯需形成1对共价键，氧需形成2对共价键，故NaCIO的电子式应为Na'［：0:Cl:厂；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应■••为：C：S：CI：；C项，HCI为共价化合物，故其电子式应为H：Cl：；D项，仿照A、B••••••••项的分析可知正确。

7、4.下列说法正确的是（）A.共价化合物中可能含有离子键B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C.离子化合物屮只含有离子键D.离子化合物在熔融状态下能电离fllftrtl移动的离子，而共价化合物不能【答案】：D【解析】：解答本题需明确以下两点：（1）共价化合物只有共价键，若含有离子键，此化合物肯定是离子化合物；（2）某些共价化合物滚于水也能电离，如HC1、H2SO4等，不能根据其溶于水是否导电来判断其是不是离子化合物。A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电

8、，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等。5.X、Y是元素周期表中第VIIA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的