白水高中2017年春高二化学测试1

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1、A.24Cr的外围电子排布式:3d'4s2B.CO2的立体结构模型丫%C.基态碳原子的价电子排布图为型止D.S?的结构示意图:白水高中2016-2017学年度下学期高二化学综合测试(1)一、选择题1.下列表达方式正确的是2.某原子的一种激发态为lsTslpl则该元素在周期表中的位置为A.第二周期IIA族B.第二周期IIIA族C.第二周期IA族D.第二周期IVA族3.在多电子原子中，决定轨道能量的是A.电子层B.电子层和能级C.电子层、能级和原子轨道空间分布D.原子轨道空I、可分布和电子自旋方向4.下列关于金属銘的叙述中不正确的是()珞元素在周期表中

2、处于第四周期VIB族B.钻原子的外闱电子层排布为3d'4s2C.铭原子中，质子数为24D.辂元素位于元素周期表的d区，是过渡元素5.某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-l)o下列有关元素X的说法中正确的是()A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KX04的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水6.下列说法正确的是A.R键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.o键就是单键，n键就是双键C.乙烷分子中的键全为o键，而乙烯分子小含。键和JT键D.出分子中含o键，而C12分子中含兀键7.下列分

3、子屮，既含有。键又含有兀键的是A.CHtB.NII：｝C.CO2D.F28.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外圉电子排布为nsn_1np,,H,则下列说法不正确的是•••XYZA.Y元素原子的外围电子排布为B.Y元素在周期表的第三周期VIA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p39.下列各组微粒中不互为等电子体的是A.CH.；、NH-；B・H必、HC1C.CO2、N20D・C0?N0.f10.现有I川种元素的基态原子的电子排布式如下:①l

4、s22s22p63s23p*(2)1s22s22p$3s23p3(3)ls22s22p3④ls22s22p°则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④丄③丄②丄①B.原子半径：④〉③、②〉①c.电负性：④D.最高正化合价：④〉③二②>(D11・已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是A.第一电离能：X—定大于YB.气态氢化物的稳定性：山Y大于山XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价12.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上

5、的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZ：JC.X3YZ4D.X4Y2Z713.元素的原子结构决定其性质和元素周期表屮的位置，下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子屮，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.S、C1的电负性和单质的氧化性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素屈于过渡元素14.已知短周期元素的离子孙2十、bBcC3dL具有相同的电子层结构

6、，则下列叙述正确的是()A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C3_>D>B+>A2+D.元素的第一电离能：A>B>D>C15.高铁酸钾(bFeOJ是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(0II)3+Cl(T+0H-FeO产+C「+H20(未配平).下列有关说法不正确的是A.由上述反应可知，C10的氧化性强于FeO”B.高铁酸钾中铁显+6价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:30.K^eO.处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的F/与水反应形成Fe(OH)3胶体

7、16•在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是八、宀nT汎淀质里°NaOH滚'液体积A.Mg2Al3Fe2+B.HMg2Al3+C.H、Ba2Al3+D.只有Mg2Al3+17.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：下列说法正确的是()A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③⑤D.①②③④⑤①印铠粉②A.X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应B.Y的化学

8、式为SiH。C.X、Z都含有非极性共价键D.X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg=2MgO+Si17.巴