2019年高二3月月考化学试题 含答案

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1、2019年高二3月月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14F-19Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题2分，共40分。）1.某元素的3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是：A.0B.2C.5D.82.下列不是元素的电负性应用的是：A.判断化合物溶解性B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键的类型D.判断一种元素是金属还是非金属3.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B元素的原子序数是A元素原子

2、序数的2倍，A、B、C三种元素分别为：A.C、Si、PB.F、Cl、ArC.N、P、SD.O、S、Cl4.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是:A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl35.手性分子具有一定的光学活性。乳酸分子是手性分子，乳酸的手性碳原子是：A.①B.②C.③D.②③6.已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是:A.第三周期Ⅷ族，p区B.第三周期ⅤB族，ds区C.第四周期Ⅷ族，d区D.第四周期ⅤB族，f区7.

3、已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是:A.A>B>D>CB.A>B>C>DC.D>C>A>BD.C>D>B>A8.下列各说法中正确的是：A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°C.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键D.H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ9.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离

4、子形成配位键的是：①H2O②NH3③F-④CN-⑤COA.①②B.①②③④⑤C.①②③D.①②④10.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型也为四面体形的是：A.PH3B.OF2C.H3O+D.NH4+11.下列推断正确的是：A.BF3是三角锥形分子B.右图中两个分子的关系是手性分子C.苯分子中C原子均是sp2杂化，每个碳原子有1个参与杂化的2p轨道，共有6个原子共面D.CH4分子的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键12.

5、现代无机化学对硫——氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫——氮化合物的分子结构。下列说法正确的是：A.该物质的分子中既有极性键又有非极性键B.该物质的分子式为SNC.该物质的分子是非极性分子D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体13.在乙烯分子(C2H4)中既有σ键又有π键，它们分别是:A.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键B.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

6、D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是:A.X、Y元素的金属性X

7、是：A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑B.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OC.Cl2+H2O=HClO+HClD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑16.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是：A.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子B.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子C.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布

8、为2s22p5的原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子17.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是:A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟D.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子18.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是：A.原