2019-2020年高二暑假作业（三）化学 含答案

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1、2019-2020年高二暑假作业（三）化学含答案一、选择题1．不能用如图3－1装置制取少量气体的是（）A．MnO2和H2O2B．NH4Cl晶体和消石灰C．石灰石和稀盐酸D．电石与饱和食盐水2．有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装　　　　　　　　　　置中所装的药品正确的是()A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液3．实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气。反应的化学方程式如下：△NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O则氮气的发生装置与下列气体

2、中发生装置相同的是（）A．H2B．O2C．Cl2D．CO2FeH2SO4H2SO4CuO4．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu；②CuOCuSO4Cu。若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是（）A．①多B．②多C．相等D．无法比较5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（）①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤

3、人。④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。A.①②B.①②③④C.①②④D.②④6．下列实验方案设计合理的是（）A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液7.下列实验设计得成功的是：（）实验目的实验步骤及现象A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和NaOH溶液，充分振荡，静置。分层后，分液B证明醋酸的酸性比次氯酸强用PH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的

4、PH值，PH大的是次氯酸C检验Na2SO3固体中含Na2SO4试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D检验溴乙烷中含有溴元素溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀8.各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（）XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl29.验操作，正确的是()①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行

5、洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3④制取Fe(OH)2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。A．①②③　　　B．②⑤　　C．④　　D．以上都不正确10.欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是(　)A．测得其pH＝7B．跟钠反应生成氢气C．电解时得到氢气和氧气，且两者在相同状态下的体积比为2∶1D．在1.013×105Pa时沸点为100℃11.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝

6、酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸12．下列有关实验的叙述中，正确的有（）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。A．②③④B．①②

7、⑤C．③④⑥D．②⑤⑥二、非选择题13.业上生产盐酸，必须先合成氯化氢气体，生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氯化氢的一种反应物，将该混合物用蒸水吸收可得一定浓度的纯盐酸，此过程中逸出的气体可以循环利用。(1)写出工业电解食盐水制取H2和Cl2的化学方程式：_______________________。(2)工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氢是关键的一步。则下列合成氯化氢气体的方法能达到生产目的的是________