2019-2020年高三上学期期中化学试题

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1、2019-2020年高三上学期期中化学试题１.进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是A.做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B.实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯C.金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人２．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：B

2、a2+、Na+、SO42-、Cl３.下列说法正确的是A.胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液B.布朗运动不是胶体特有的性质C.直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体D.有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳４.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂５.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

3、B.用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O６.下列实验设计能完成预期实验目的的是７.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD.取该溶液10mL，加水稀

4、释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L８.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0mLC.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49％D.该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO220.6L９.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

5、；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2C.上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色1０.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NAB.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAC.在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3D.5.6g铁粉在2.24L（

6、标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA１１．氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A.（m-2.4）gB.(m-1.6)gC.（m-3.2）gD.无法确定１２．前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是A．质子数相等B．中子数相等C．电子数相等D．中子数和核外电子数之差相等１３.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.漂白粉

7、、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D.KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质１４．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉１５.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

8、C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD.2.2