2019-2020年高三II部12月月考化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三II部12月月考化学试题含答案可能用到的原子量：H：lN：140：16Na：23一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共计48分)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．下列对化学知识概括合理的是()A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元

2、素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定4．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状态下22.4LS03分子数为NAB．7.8gNa202含有的阴离子数是0.2NAC．氨气的摩尔质量与NA个氨气分子的质量在数值上相等D．常

3、温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为NA5．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、H+、NO3-、AlO2-B．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-C．在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I-6．下列离子方程式书写正确的是()A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+

4、2H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+OH—=CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X与Y形成的化合物都易溶于水8．下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN0

5、2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑥c（H+）=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH＜4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D.③④9．常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是A．由水电离出的c（H+）：③＞①B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3COO-）＞c（Na+）10．利用右图装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中

6、正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属11．如图为直流电源，为浸透饱和NaCI溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀糟，接通电路后发现上的C点显红色，为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极上发生的反应为2H++2e－H2↑C．f电极为铜板D．e极发生还原反应12．在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，各物质的浓度如下表，下列说法不

7、正确的是()C(C0)mol/LC(H2)mol/LC(CH3OH)mol/L0min0.81.602min0.6x0.24min0.30.60.56min0.30.60.5A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)B．达平衡时，CO的转化率为62.5％C.反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺D.反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度13.关于下列图示的说法中，正确的是A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）C