2019-2020年高一上学期期末考试 化学试题

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1、2019-2020年高一上学期期末考试化学试题考生须知1.考生在指定位置填写姓名和考号。2.本试卷分为两个部分。第一部分为选择题，21个小题（共42分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共58分）。3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。I卷（42分）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-3

2、5.5K-39Ca-40Fe-56I-127选择题(每小题2分，21小题计42分。每小题只有一个答案符合题意)1.在浓硫酸与含有水分蔗糖的作用过程中没有体现的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性2.下列说法正确的是A.溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B.硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故不属于胶体C.在医学上，BaSO4可以用作钡餐是因为Ba2+对人体无毒D.醋酸的酸性比碳酸弱，故不能除去热水器中的水垢3.下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度

3、，配置成一定物质的量浓度的溶液C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl44.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不可能是A.MgOB.NaOHC.MgCO3D.Mg(OH)25.向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl26.实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收

4、集和尾气处理等装置，在①~④的装置中错误的是A.①B.②C.③D.④7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO8.某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得反应后N2和CO2的体积比为1∶1，则该

5、氮的氧化物是A.N2OB.NOC.NO2D.N2O59.下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B.三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol/L的三种金属的硫酸盐D.三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe10.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O

6、2的混合物，钠失去电子数为NA11.在下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+离子的试剂是A.氨水B.HClC.(NH4)2CO3D.NaOH12.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是①FeCl3→FeCl2②SiO2→H2SiO3③Fe→FeCl3④Cl2→FeCl3A.④B.③C.②D.①13.下列有关物质分类的说法正确的是A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质14

7、.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A.NaHCO3溶液B.KCl溶液C.Na2SO4溶液D.CuSO4溶液15.相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后A.铝放出的氢气较多B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多D.铝消耗的HCl较少16.将一定质量的铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，能使铜丝变红且质量保持不变的是A.稀硫酸B.稀硝酸C.醋酸D.一氧化碳17.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币B.二氧化硅不与任何酸

8、反应，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.钠的金属活泼性比铜强，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜18.将足量CO2通入下列各溶液中，离子还能大量共存的一组是A.K+、CO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH