2017-2018学年高二（上）期末化学试卷（理科）（解析版）

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1、2017-2018学年高二(上)期末化学试卷(理科)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是()A、向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl【解答】解：A、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c(H+)>c(OH・),酸对水的电离起抑制作用，故A正确；B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误;C、加入金屈钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电

2、离向右移动，碱性增强，c(H+)

3、具有还原性，易被氧化而变质，与水解无关，故B选；C.加热FeC13溶液，水解生成红棕色的氢氧化铁胶体，颜色变深，与水解有关，故C不选;D.KAI(SO4)2*12H2O可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故D不选.故选B.3.升高温度，下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率vB.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW【解答】解：A.升高温度，活化分子碰撞的儿率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B不选；C.对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升

4、高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C选；D.水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D不选；故选C.4.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用蒸憎水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B.用10mL量筒量取0.50mol・L-1H2SO4溶液5.50mLC.向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极A.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞【解答】解：A.pH试纸用水润湿，相当于稀释了溶液，故A错误；B.量筒精确到0.1,无法量取5.50mL,故B错误;C.根据电解的原理，电解池的阳极需与原电池的正极相连，阳极溶

5、解，在阴极析出，所以在铁钉上镀铜，需阳极为铜，阴极为铁，故C错误；D.碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞，而不使用玻璃塞，故D正确.故选D.1.水的电离过程为H2OWH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kvv(25°C)=1.0X10-14,Kw(35°C)=2.1X10-14.则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35°C时，c(H+)>c(OH-)C.蒸镉水中通HC1,Kw增大D.水的电离是吸热的【解答】解：A.温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误

6、；B.在35°C时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C.Kw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，故C错误；D.分析不同温度下其平衡常数，K(25°C)=1.0X10-14,K(35°C)=2」X10-14.温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D.2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.KSP(AB2)小于KSP(CD),则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸徭水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系屮

7、，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【解答】解：A、因比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故A错误；21•世纪*教育网B、因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馆水，氯化银的KSP不变，故B错误；C、因氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故C正确；D、碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，牛成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故D错误；故选：C.3.下列反应达到化学平衡后，加压或

8、升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A.SO2