中考科学二轮复习之化学部分（知识点练习）

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1、考科学二轮复习之化学部分知识疏理第三册第一章1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征（1）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。（2）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体形成均一、稳定的混合物。悬浊液是不溶性固体分散到液体形成的，过后会分层，不均一，不稳定。乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。2、溶液的电离C电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程溶液的电离<「1书写电离方程式：彳

2、在一定温度下”因为温度不同，溶解度大小不同“在100克溶剂里（一般指水）”因为一定温度下,物质溶解的多勺量成正比“达到饱和状态”指溶质溶解达到了最大值“溶解的质量（克）”溶解度的单位是克，不是度（°）或千克等（3）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO：,;有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCL；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。（4）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶根据物质在室温（20°C）时的溶解度，将它们在水的溶解性（S表示溶解度）分成四个等级。20°C,S大于10克10

3、〜1克1〜001克小于001克溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度表（会查看）溶解度曲线代表的意义:曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度①点两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情况r曲线上面:表示溶液为饱和溶液③面：』曲线下面:表示溶液为不饱和溶液4、溶质的质量分数(1)基本公式(小溶质的质量分数=—竺坐一加溶液％质+肌溶剂(b)饱和溶液溶质的质量分数二溶解度100+溶解度(2)常见计算类型(a0溶液的稀释和浓缩加浓浓溶液质量加浓X4农％=(%+叫)X如％加稀——稀溶液质量A,%——浓溶液质量分数徭％——稀溶液质

4、量分数(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合加浓x4农％+加稀xA稀％=(卑农+加稀)x血％(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量二溶液体积X溶液密度(3)配制一定溶质质量分数的溶液(Q实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯(胶头滴管)(b)实验步骤：①计算②称重③溶解第四册第一章1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较:构子电子W子原得失离分子辿物质（H2O、O2、CO2）I物质元素（Fe、Cu、C）I血匚物质丿（NaCkKNOa）微观概念，既讲种类，乂讲个数広观概念，只讲种类，不讲个数2、物质的构成原子（原子核醐正电）I核外电子（带负电）夸克（1）原子的构成1•空气

5、厂空气污染•空气的污染与保护｛保护空气汽车尾气,可吸入颗粒物，酸雨（2）在原子有如下关系：①核电荷数二质子数=核外电子数②相对原子质量〜质子数+子数③元素的种类由原了核内质了数目决定④元素的化学性质由最外层电子数决定⑤元素的化合价由最外层电子数决定第四册第二章1、空气、氧气和二氧化碳空气的成分：按体积分数0221%N278%稀冇气体CQ水蒸汽等及其它杂质共占1%空气的利用：性质物理性质：无色、无味、密度比空气略大，不易溶于水化学性质应｝•氧化反应｛剧烈孔化燃烧爆炸I跟化合物反应丿缓慢氧化（可能引起自燃）2•氧气r支持燃烧川途（支持呼吸『分解过氧化氢（催化作用、催化剂）原理£I高镒酸钾加热分解装

6、置、收集、验满工业制法：从液态空气中分离（实验室制法制法I物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶解在水里性质｛了一般情况下，不能燃烧，也不能支持燃烧'I化学性质｛能与水反应：CO2+H2O二H2CO3I能与行灰水反应：CO2+Ca（OH）2二CaC03I+H2O3.二氧化碳4用途了原理：CaCO3+2HCI二CaCb+H2O+CO2t'制法丿装置：同用过氧化氢制6装置1收集方法：只能川向上排空气法I验满：燃若的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满。h2COC物理性质①无色无味气体②难溶于水③密度比空气小①无色无味气体②难溶于水③密度比空气略小黑色固体化学性质可燃性2H2O+O2==2H2

7、O卢燃2CO+O2“2CO2点燃C+02…2CO2还原性H2+CuO^=^Cu+H2OCO+CuO°CU+CO2C+2CuO=^2Cu+CO2f有无毒性无毒性冇剧毒无毒性2、氢气、一氧化碳和碳氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较3、化学用语1表示某一种元素(1)元素符号表达的意义2表示该种元素的一个原子(2)分子式的意义(a)表示一种物质；(b)表示这种物质的一个分子；(c)表示组成物质的各种元素；(