中考化学物质鉴别

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1、屮考常涉及的物质鉴别参考常考题型：1•用一种试剂区分几种不同的物质2.除去某物质中含有的少量杂质3.—组物质内部的相互鉴定（应用知识广，相对较难）4.通过一步牛成或者分布牛成制得某物质。5.根据关系图鉴别儿种帯特征的物质（化学推断题，特征包括物理特质与化学特征等等）6.含有杂质的计算题①杂质参加反应。②杂质不参加反应。气体鉴别:气体鉴别方法h2将待检测气体通过灼热的CuO,CuO有黑色变为红色，并将产物通过无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，将气体通入澄清石灰水中无现象。证明通入气体是出co让带检测气体在空气屮燃

2、烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯屮无水珠生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清的石灰水浑浊，则证明燃烧气体为COCH4让待测气体在空气中燃烧（火焰呈淡蓝色），在火焰上方罩一干燥小烧杯，烧杯上有液滴牛成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊。思考：以上3中气体，两两混合，如何鉴别?气体鉴别方法n2O2在犬气屮，2约占（）02约占（）思考：还有其他方法区别N,O元素么？气体鉴别方法nh3HC1NH3常温下为气体，无色有刺激性恶臭，易溶于水，溶解时候放出大量的热，溶液为氨水，呈（）性,PH（）7HC1

3、常温下为无色有刺激性气味的气体，易溶丁•水。溶液为（），呈（）性，PH（）7气体鉴别方法so2CO2SO?无色气体，有强烈的刺激性气味，易溶于水，CaS04微溶于水，是大气污染主要气体之一，具有漂白性，可以使紫色高镒酸钾溶液褪色。C02无色气体，温室效应主要气体，固态二氧化碳俗称干冰。水蒸气：试思考水蒸气该如何鉴定？溶液鉴别：1望（看颜色）:2闻（闻气味）：3问（看酸碱性，或者用特定试剂）：酚St紫色石蕊试液：PH试纸淀粉：4切（根据化学反应）I反应有气体生成：II反应有沉淀生成：III反应无明显现象：固体

4、鉴别：看颜色：红色固体有：黑色固体有：紫色固体有：白色固体：H色粉末：一般化学反应制得的铁呈黑色，这是为什么？化学反应：与酸反应1.有H2生成。2有C02生成3有其他气体牛成溶解性：不溶于水不溶于酸：微溶溶解初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点:1.除杂题：解答除杂质i类的题目时，要注意一原则；-••要领；五种常川的方法。一原则:①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。-「要领:①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路

5、分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再川过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用丁•气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。2.混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物一一常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分別得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和N^SO-的混合

6、物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化人，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCH和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量NazCCh溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaClo将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液,CO?逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2to最后分别将

7、NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCb固体。注意：川化学方法或川物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除朵质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用-•定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。1.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将儿种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KN0.3O我们只要把NaCl溶液中的C1脸验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂H中和0丹一：紫色石

8、蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚试液（可鉴别碱性溶液）——变红。cr：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO?■:BaCl2溶液和稀HN0.3——有口色沉淀。:稀HC1和石灰水——有C02toP04~：AgNCh溶液——有黄色沉淀。NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3f。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图Mg2+-NIL；Ag+crCa2+Cu2+OH-F〉时―—Mg2+FdBa2+「S0