九年级化学酸碱盐氧化物综合题型一除杂题天津版

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1、九年级化学酸碱盐氧化物综合题型一除杂题一.本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型(一)一一除杂题二.教学U的1.了解除朵题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。2.熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。3.理解离子共存的原理，会根据复分解反应发牛的条件判断已知离子能否共存。三.教学重、难点除杂题的解题思路和方法。四.知识要点1."除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有(1)过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐屮混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水,

2、充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。(2)结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很人时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。以上两种方法是借助物理性质的差并(溶解性不同或溶解度大小不同)来除朵，此外,还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：(3)溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉屮的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2f(4)沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形

3、成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液屮少量的Na2CO3,可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na?CO3的目的。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH(5)化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除±NaCl中的Na2CO3oNa2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f(6)加热法:通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCOs，就可以用加热的方法。2NaHCO?=Na2CO3+H2O+CO

4、2t(1)吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制収氢气时，氢气中常含冇少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。另外在做除杂的题时，还应注意以下儿点原则：①去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,而不能川NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH+HC1=NaCl+H2

5、O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？也不能；因为NazCCh与CO?和HC1都能反应。反应方程式如卜•：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②除杂时，述耍防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3,只能用石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl,所以如果用了CaCb溶液，虽然除掉了NazCC^

6、,但乂使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。③还要考虑除杂厉便于分离。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用。1.“分离题”的解题思路。分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型,其常见的解法如下:物理方泪过滤一用于分离溶解性不同的物质。如CaCO^NaCl冷却热饱和溶液一用于分离溶解度受温度影响不同的物质。如NaCl与KNO3蒸发结晶——将溶质从溶液中分离出来。化学方法——转化复原法——先采用除杂的方法将一种成分转化，利用溶解性差界将物质分开厉，

7、再分别复原为原物质。注意：“分离”和“提纯”的要求不同：询者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。2.如何判断常见溶液中的离子能否大暈共存？在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存:（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应小，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这种离了就不能大量共存。例如：Ba?十和SO42-；Ca?+和CO32-;Ba"和CO32-；Ag+和C「；Mg2+>Cu2+>Fe3+>“十和OFF。（2）两种

8、离子能结合成水，则H十和OH一不能共存。（3）两种离子能结合成易分解能产生气休的则不能共存。例如：H一和C03?一，H*和HCO3_【典型例题分析】［例1］下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.屮、Ba2+xNO3一、OH-B.『、k+、CF>CO32-C.Na+、Ag十、NO3~xCO32-D.NaSK+、OFT、SO42