九年级化学9单元溶液学案

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1、第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液1、溶液是（微观：以分子或离子的形式分散到水分子之间）2、溶液的特征是、、-3、溶液的组成「:4、最常用的溶剂是；、等也可以作溶剂。5、溶质可以是固体，也可以是或。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做o如果其中有一种是水，一般把水叫做□6、用途：在日常生活、工农业生产和科学研究中溶液具有广泛的用途。（在溶液中进行的反应比较快）二、溶解时的吸热或放热现象水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH溶解现象结论：NaOH水：水右图］现象右图2现象若把氢氧化钠改为硝酸钱图］现象；图2现彖三、乳化现象：1

2、、乳浊液：2、特征：、、o3、乳化功能：洗涤剂去污原理：o汽油去污原理：o（氢氧化钠去油污）【习题】判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂食盐水碘酒盐酸稀硫酸10ml汽油,90ml植物油90ml酒精，10ml水锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液课题2溶解度（第一课时）一.饱和溶液1、饱和溶液：不饱和溶液：溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液。不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。【思考】1、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗?2、同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度o（填大、小）2、结晶：o方法：海水晒盐：O3、溶液的相互转化：溶解性溶解

3、度/g易溶可溶微溶难溶不饱和溶液＞结晶,例如等。饱和溶液壬A二、溶解度1、固体溶解度：表示在下，某固态物质在里达到状态时所溶解的。如果不指明溶剂，通常指为溶剂。溶解性的分类（常温下：20C）（右表）2、溶解度曲线固体物质溶解度受温度变化影响情况：（1）大多数固体物质溶解度随温度升高而（2）少数固体物质溶解度受温度,例如（3）极少数固体物质溶解度随温度升高而,例如【思考】1、一瓶接近饱和的石灰水如何变饱和?2、将一•瓶饱和的石灰水升温有何现象?三、气体的溶解度1、气体的溶解度:是指该气体的压强为和时，在里溶解达到时的气体o2、影响因素：、。气体溶解度--般

4、随压强增大而o随温度升高而,【习题】右图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线图。（1）t/C时三种物质的溶解度大小关系是；（2）P点表示；（3）tJC吋三种物质的饱和溶液降温至t「C,有晶体析出的是（4）t/C时三种物质的饱和溶液降温至t.°C,溶液浓度的大小关系是课题3溶质的浓度（1）溶质的质量分数=溶质质量溶液质量xlOO%⑵溶质质暈=溶液质量X溶质质量分数.溶纠豐冃xlOO%溶质质量+溶剂质量（3）溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数【注意】结晶方法：蒸发结晶适合于溶解度受温度影响小的物质;降温结晶适合于溶解度受温度影响大的物质。（析出晶体后的剩余溶

5、液，仍为饱和溶液）溶质质量溶剂质量溶液质量溶解度溶质质量分数（恒温）蒸发结晶冷却热饱和溶液1.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,A.原溶液可能是饱和溶液溶液练习题无晶体析出，下列说法正确的是B.剩余的溶液一定是不饱和溶液C.剩余的溶液可能是饱和溶液D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。（C时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸懈水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到LC（不考虑溶剂质量变化）。由『C到t2°C的过程中，下列说法正确的是（）A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.

6、装有乙物质的试管中剩余的固体增多C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体质量相同3.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.h°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>AB.当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D.将t2°C时A、B、C的饱和溶液同时降温至t「C后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A4.如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.物质c的溶解度随温度的升高而增大B.物质a的溶解度人于物质c的溶解度涪解

7、度馆50潯解度馆6040C.t2°C时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD.将tl°Cb,c两种物质的饱和溶液升温至t2°C,溶液屮溶质质量分数不变的是b溶液5.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.LC时将50g甲物质放入50g水屮，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2°C时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2°C吋三种物质的饱和溶液降温至t/C,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙〉甲二丙M解度一g50D.分别将S°C时三种物质的饱和溶液降温到"°C,甲溶

8、液中析出的晶体最多,丙溶液屮无晶体析岀6.右图是3、b、C三种物质的溶解度曲线，