2018年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表（第2课时）作业新人教版必修2

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1、第一章第一节第2课时课月作业盗二[素养演练】（j]•基础巩固・一、选择题1.（2017-宿州高一检测）下列第IA族元素中，元素金属性最弱的是（A）A.锂B.钠C.钾D.铀2.（2016•新编题）探究金属钾比金属钠活泼性强，下列方法无效的是（B）A.查阅资料，比较钾与钠的原子结构B.查阅资料，比较钾与钠的主要化合价C.查看钾、钠在常用金属活动性顺序中的位置D.在相同条件下使钾、钠分别与水反应，观察、比较反应快慢3.在核电荷数为1〜18的元素中，下列叙述正确的是（D）A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C

2、.原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子4.下列叙述中正确的是（B）A.碘性质比较稳定，所以可以敞口放置在空气中B.液漠应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精，所以可以用酒精从碘水中萃取出碘5.（2017•福州高一检测）向含有NaBr.KI的混合溶液屮通入过量的CI2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（D）A.:feCl和KIB.NaCKKCL和I2C.KC1和NaBrD.KC1和NaCl解析：根据氧化还原反

3、应的规律，Cb先跟还原性强的离子反应，还原性r>Br~,其反应过程：Cl2+2r=I2l+2C1",Cl2+2Br"=2Cr+Br2,碘单质易升华，澳易挥发，因此通入过量的氯气，灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾。6.下列事实不能用于判断金属性强弱的是（B）A.金属间发生的置换反应B.1mol金屈单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物対应水化物的碱性强弱A.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应屮失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如lmolAl反应失去的电子比1molNa多，但Al的金属性

4、比Na弱。1.（2017•包头高一检测）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（A）A.W的单质是典型的半导体材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WC.最简单气态氢化物的热稳定性：X>WD.非金属性：X>W解析：根据元素在周期表中的相对位置可判断W是第3周期元素，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W只能是P,所以Z是Si,X是N,Y是0。A项，Z是硅，属于典型的半导体材料，八错误。B项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化

5、物的酸性：X>W,B正确；C项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强,则最简单气态较化物的热稳定性：X>W,C正确；D项，X、W为VA族元素，非金属性：X>W,D正确。2.下列关于主族元素的说法错误的是（A）A.同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B.同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大3.（2017•温州高一检测）将少量氯气通入KI溶液中，振荡，再加入CCb振荡，静置,观察到的现象是（C）A.有紫黑色固体析出B.形成均匀的紫红色溶液C.液

6、体分层，下层紫红色D.液体分层，上层紫红色4.（2017•邯郸高一检测）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（A）A.X、Y、Z元素分别为N、P、0A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素A.原子半径：Z>X>YB.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物1.某卤素单质X?与KOII溶液反应生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质丫2的水溶液，又可以生成X2,且不能使淀粉溶液变蓝。则X2、b分别是(B)A.CI2、I2B.Br2、CI2C.CI2、F2D.CI2、Bi*2二、非选择题2.某学生在做同主族元素性质递变规

7、律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现彖。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验FI的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、漠水、漠化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线屮填写相关内容)：序号实验方案实验现象①向盛有少量澳化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈橙(或橙红)色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量漠水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫(或紫红)色(4)实验结论：同

8、一主族，口上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为CL+2Br一=2C