《甲烷的结构》测练2

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1、《甲烷的结构》测练2一、单选题(本大题共2小题，共2.0分)1.以下关于甲烷的说法中错误的是(　　)A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键2.下列说法正确的是（　　）A.甲烷分子中C。H间是非极性键   B.甲烷分子是空间三角锥结构C.甲烷的结构式为CH4        D.甲烷分子是非极性分子二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)3.如下图是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的改为实线(在图上改即可)。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是____________

2、__(填“左”“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有_______________对共用电子，而白磷分子中形成_____________个共价键。4.天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。(1)甲烷在一定条件下可生成：A．碳正离子(CH3-)B．碳负离子(CH3-)C．甲基(—CH3)D．碳烯()①四种微粒中，键角为120°的是________。(填序号)②与碳负离子(CH3-)互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。(2)海底富藏大量的可燃冰(甲烷的水

3、合物)，关于可燃冰的说法中正确的是________。A．甲烷分子与水分子均是极性分子B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合C．可燃冰属于原子晶体D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而成的(3)在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu2O。①Cu＋的核外电子排布式为____________。②Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。高中化学试卷第3页，共3页(4)一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H2和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。三、计算题(本大题共1小题，共5.0分)5.已经探明我国南海跟世界上许多海域

4、一样，海底有极其丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报道，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。(1).试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化？为什么？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体？你作出判断的根据是什么？(2).已知每1m3这种晶体能释放出164m3的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比(不足的数据由自己假设，只要假设合理均按正确论)。《甲烷的结构》测练2答案和解析【答案】1.D    2.D    3.如下图左 4 64.(1)①A②(2)D(3)①[Ar]3d10②O2－　(4)2∶15.【小

5、题1】(1)从海底取出的甲烷水合物将融化并放出甲烷气体。因为该晶体是分子晶体，甲烷分子和水分子都是由有限数目的原子以共价键结合成的小分子，水分子和甲烷分子之间存在范德华力，而水分子之间是范德华力和氢键。高中化学试卷第3页，共3页【小题2】(2)假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据。则1m3水合物中甲烷的量为=7.32kmol，假设甲烷水合物固体中水的密度为1g·cm-3，则其中有水=55.56kmol，因此有：CH4∶H2O=7.32kmol∶55.6kmol=1∶7.6。【解析】1.甲烷分子的正四面体结构中，四个键的键长、键角相等，四个氢原子的位置一样，分子中的C—H键为极性共

6、价键。2.解：A．非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是极性共价键，故A错误；B．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，甲烷分子是空间正四面体结构，故B错误；C．甲烷的结构式为，故C错误；D．CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D正确．故选D．A．根据由不同种元素原子形成的共价键是极性键；B．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷的空间构型；C．用元素符号和短线“-”表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子为结构式；D．非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）

7、的分子．本题考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握．3.物质的性质是分子结构的外在体现。甲烷分子是正四面体结构，这种分子的碳原子位于正四面体的中心，与它相同的还有、CCl4等。白磷分子中的共价键容易答错，原因是易混淆这两种不同的分子结构。4.(1)A中碳原子杂化为0＋3＝3，sp2，平面三角形。B中为1＋3＝4，sp3杂化，三角锥形。C中为1＋3＝4，sp3杂化，三角锥形。D中为1＋2＝3，sp2，平面三角形，由