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时间:2019-09-25
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1、厦门大学“无机化学(一)”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业试卷类型:(A卷、闭卷)考试时间:2小时(注意:试卷纸必须与答题纸同时上缴!)班级姓名分数一、选择题(共14题28分)1.下列原子轨道的n相同,且各有1个自旋方向相反的不成对电子,则x轴方向可形成p键的是…………………………………………………………………………………………()(A)px-px(B)px-py(C)py-pz(D)pz-pz2.电池Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+,Cu+│Pt的反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu
2、+,此两电池的……………………………………………………………()(A),均相同(B)相同,不同(C)不同,相同(D),均不同3.关于下列元素第一电离能的大小的判断,正确的是…………………………………()(A)N>O(B)C>N(C)B>C(D)B>Be4.对于下面两个反应方程式,说法完全正确的是……………………………………()2Fe3++Sn2+Sn4++2Fe2+Fe3++Sn2+Sn4++Fe2+(A)两式的,,KC都相等(B)两式的,,KC不等(C)两式的相等,,KC不等(D)两式的相等,,KC不等5.-0.60V0.30VM3+────M+────M则(M3
3、+/M)为……………………………()(A)0.00V(B)0.10V(C)0.30V(D)0.90V6.在H原子中,对r=0.53(10-8cm)处的正确描述是………………………………()(A)该处1s电子云最大(B)r是1s径向分布函数的平均值(C)该处为H原子Bohr半径(D)该处是1s电子云界面7.不用惰性电极的电池反应是…………………………………………………………()(A)H2+Cl22HCl(aq)4(B)Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+(C)Ag++Cl-AgCl(s)(D)2Hg2++Sn2++2Cl-Hg2Cl2+Sn4+8.下列元素原子半径的排
4、列顺序正确的是……………………………………………()(A)Mg>B>Si>Ar(B)Ar>Mg>Si>B(C)Si>Mg>B>Ar(D)B>Mg>Ar>Si9.两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势…………………………………………………………()(A)=0,E=0(B)≠0,E≠0(C)≠0,E=0(D)=0,E≠010.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………()(A)NO-HNO2(B)SO-H2SO3(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2(D)MnO-MnO11.核外
5、某电子的主量子数n=4,它的角量子数l可能的取值有………………………()(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个12.对于电极反应O2+4H++4e--2H2O来说,当=100kPa时,酸度对电极电势影响的关系式是……………………………………………………………………………()(A)j=+0.0592pH(B)j=-0.0592pH(C)j=+0.0148pH(D)j=-0.0148pH13.已知M+2e-M1=-2.0V;M+e-M2=0.5VM+e-M=-1.0V;M+e-M=1.0VM+e-M=0.5V;M+e-M=1.9V下列情况中,不可能反应的是………………
6、………………………………………………()(A)M1投入水中(B)M离子加到水中(C)1molM离子加到1dm3的1mol·dm-3M离子溶液中(D)M离子加到含M离子的溶液中去14.以分子间作用力结合的晶体是………………………………………………………()(A)KBr(s)(B)CO2(s)(C)CuAl2(s)(D)SiC(s)二、填空题(共11题32分)15.写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称,所处的周期及族:1s22s22p63s23p4;41s22s22p63s23p63d84s2;[Ar]3d104s2;16.Na原子核最外层电子的四个量子数n,l,
7、m,ms依次为17.利用分子轨道能级图确定、、B2、NO-的未成对电子数目和键级分别为、、、。18.按离子极化大小排列FeCl3,FeCl2,KCl,CaCl2____________________________;19.2分有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中,A上放出氢气,B逐渐溶解生成B2+;在电解含A2+和C2+的混合溶液时,阴极上先析出C;将D放入含B2+的硝酸溶液中,D表面有B析出,同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。20.6分将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池
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