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1、铝及其合金铝合金分两大类：铸造铝合金，在铸态下使川；变形铝合金，能承受压力加工，力学性能高于铸态。可加工成各种形态、规格的铝合金材。主要川于制造航空器材、日常生活用品、建筑用门窗等。铝合金按加工方法可以分为形变铝合金和铸造铝合金。形变铝合金又分为不可热处理强化型铝合金和可热处理强化型铝合金。不可热处理强化型不能通过热处理来提高机械性能，只能通过冷加工变形来实现强化，它主要包括高纯铝、工业高纯铝、工业纯铝以及防锈铝等。可热处理强化型铝合金可以通过淬火和时效等热处理手段来提高机械性能，它可分为硕铝、锻铝、超破
2、铝和特殊铝合金等。关键词铸造铝合金变形铝合金固溶强化时效强化正文一•概述1825年由丹麦化学家奥斯徳发现。1827年徳国化学家武勒重复了奥斯徳的实验，并不断改进制取铝的方法。1854年徳国化学家徳维尔用钠代替钾还原氯化铝，制得铝锭。地壳小含量7%以上，在全部化学元素小含量占第三位（仅次于氧和硅），在全部金属元素中占笫一•位。铝呈银白色，密度2.702g/cm3,熔点660.37C,沸点2467°Co铝热法：用铝从其它氧化物中置换金属。如：8Al+3Fe3O4=4A12O3+9Fe+795千卡高温下铝也与非
3、金属反应，亦溶于酸或碱中。但与水、硫化物，浓硫酸、任何浓度的醋酸，以及一切有•机酸类均无作用。铝以化合态存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭土、铝土矿、明矶。铝由其氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解制得。纯铝大量用于电缆、日用器皿；其合金质轻而坚切，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。二・工业纯铝1・纯铝的特性铝：原子序数为13,原子量为26.98,而心立方结构，熔点660°C,密度2.702,晶格常数4.05A,原子直径2.86A,标准电极电位一1.67V高的耐人气腐蚀性：铝在人气中极易和氧作
4、用生成一层牢固致密的氧化膜，厚度约为50〜100A,可防止铝继续氧化；即使在熔融状态，仍然能维持氧化膜的保护作用。因此，铝在人气环境中是抗蚀的。A12O3膜具有酸、碱两重性，因此，纯铝除在氧化性的浓硝酸(80〜98%沖有极高的稳定性外(优于Ni—Cr系不锈钢)，在硫酸、盐酸、碱、盐和海水中均不稳定。良好的低温性能、无低温脆性：在摄氏零度以下随着温度的降低，其强度和塑性提高。高的导电性：位于银、铜、金之后。高的导热性：热交换器。无磁性：冲击不产生火花，用于制作如仪表材料、电气设备的蔽材料，易燃、易爆物的牛产
5、器材等。低强度、高塑性：强度为8OMPa~13OMPa,延伸率30-50%,铝箔。2•铝中杂质主要杂质为Fe和Si,其次有Cu、Zn、Mn、Ni、Ti等。Fe、Si含量及相对比例(铁硅比)对纯铝性能有很大影响。共晶温度吋的极限溶解度，铁0.052%、硅1.65%,并随温度下降而急剧减小。铝中存在很少的铁或硅时就出现FcA13或B(Si),它们性质硬脆，使纯铝塑性变差，尤其针状的FeAl3影响更甚。Fe、Si共存时，出现FeA13和B(Si)相、a(Fe3SiAl12)及B(Fe2Si2A19)。WFe>W
6、Si,富Fe化合物a(Fe3SiA112)oWSi>WFe,富Sip(Fe2Si2),骨骼状a(Fe3SiAH2),枝条状a(Fe3SiAll2),粗针状3(Fe2Si2A19)o这些相乂硕乂脆，使铝的塑性急剧下降，后者尤为严重。硅含量控制要求更严格，Fc：Si22〜3。铝中铁硅比不当时，会引起纯铝铸锭产牛裂纹。W(Fc+Si)小于0.65%时，WFoWSi以减少倚锭开裂倾向。W(Fe+Si)大于0.65%吋，共晶数量增加，热裂纹易被共晶液体充填而愈合。所以铁硅比的影响减小。FeA13、a、B相的电位比铝
7、高，破坏了纯铝表而氧化膜的连续性，凶而降低了纯铝的耐蚀性，同时也降低了纯铝的导电性。高纯铝299.999%工业爲纯铝99.95%〜99.996%工业纯铝：99.00%〜99.85%3・纯铝的应用高纯铝主要用于科研、化学工业、电子工业以及其它一些特殊用途。日常生活用品用1050A(L3)制造。大部分纯铝用于熔制铝合金，有些纯度不高的铝有吋也用来加工成各种半成品。1A50食品、化学和酿造工业用挤压盘管，各种软管，烟花粉1A60要求抗蚀性与成形性均高的场合，但对强度要求不高，化工设备是其典型用途1070用于加工
8、需要有良好的成形性和高的抗蚀性但不要求有高强度的零件部件，例如化工产品、食品工业装置与贮存容器、薄板加工件、深拉或旋压凹形器皿、焊接零部件、热交换器、卬刷板、铭牌、反光器具1A45包装及绝热铝箔，热交换器1A99电解电容器箔，光学反光沉积膜超尚纯铝：5N5-6N的超尚纯铝(每种杂质的最人含量0.4ppm比原铝更好的导电性、延展性、反射性和抗腐蚀性，在电子工业及航空航天等领域有着广泛的用途。半导体制造业用溅射靶材：制造芯片吋，等
