2020高考化学一轮复习限时规范训练第二章第3讲氧化还原反应（含解析）新人教版

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1、氧化还原反应A组(20分钟)1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是(　　)A．钻木取火　　B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋解析：选D。钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得

2、到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－解析：选C。由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A正确；反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B正确；反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；根据化合价的变化可知每生成1molX，反应转移2mole－，故D正确。3．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(　　)A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3mol

3、C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强解析：选D。反应的方程式应为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，消耗1mol氧化剂，转移电子2mol，故B错误；由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，故D正确。4．(2019·山东潍坊模拟)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆

4、，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是(　　)A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3解析：选B。KMnO4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用；NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用；FeCl3具有较强的氧化性，不能和氧气反应，起不到缓蚀剂的作用；HNO3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用。5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～5

5、0℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　)A．“某物质”具有还原性B．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HClC．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH与盐酸反应可能产生H2解析：选B。A项，在该反应中，铜的化合价降低，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，正确；B项，氯气具有强氧化性，能够将＋1价的铜氧化成＋2价，错误；C项，CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2

6、O，正确；D项，CuH中－1价的H可以与盐酸中＋1价氢发生归中反应：CuH＋HCl===CuCl＋H2↑，正确。6．(2018·江西青原一模)已知HNO2在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如表：pH范围＞7＜7产物NONO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是(　　)A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO＋ClO－===NO＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到

7、HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色解析：选B。碱性条件下，NO的氧化产物为NO，则NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO＋ClO－===NO＋Cl－，故A正确；HNO2的酸性大于醋酸，醋酸酸性大于碳酸，由强酸制备弱酸的原理可知，碳酸不能制备HNO2，故B错误；稀硫酸的酸性大于亚硝酸，则根据强酸制备弱酸的原理可知，向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2，故C正确；酸性条件下，NO把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉会变成蓝色，所以向冷的NaNO2溶液中加入含有淀

8、粉的氢碘酸，溶液变蓝色，故D正确。7．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是(　　)A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mole－，则会有0.2molCr2O被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应解析：选D。A