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《2020届高三化学一轮复习专题7第34讲物质制备实验练习（含解析）苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第34讲 物质制备实验1.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种复盐,其制备步骤如下:Ⅰ.铁屑除油:取mg铁屑置于烧杯中,加入15mL10%的Na2CO3溶液,小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑。Ⅱ.硫酸亚铁制备:向盛铁屑的烧杯中加入15mL3mol·L-1硫酸,水浴加热,趁热过滤。Ⅲ.硫酸亚铁铵制备:根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量,加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液,再进行一定的操作,即可得到摩尔盐晶体。(1)步骤Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是 ,下列情况适合倾析法的有 (填字
2、母)。 a.沉淀呈胶状 b.沉淀呈絮状c.沉淀容易沉降 d.沉淀颗粒较大(2)步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是 (用离子方程式表示)。 (3)步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后,要得到摩尔盐晶体,需要经过的操作有:加热蒸发、 、 、用无水乙醇洗涤得到摩尔盐。 (4)为检验晶体中的Fe2+,某同学发现滴入KSCN溶液后,溶液有浅红色出现,于是他对自己的实验方法产生了怀疑。经过思考后,该同学仍使用此方法,依 现象可以证明有Fe2+存在。 (5)为了测定摩尔盐中Fe2+的含量,称取4
3、.0g摩尔盐样品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,到滴定终点时,消耗了KMnO4溶液10.00mL。则样品中Fe2+的质量分数为 。若滴定过程中,摇瓶过于剧烈,则对测定结果的影响是 (填“偏高”或“偏低”)。 2.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与下列 (填字母)物质相似。 A.75%酒精 B.双氧水C.苯酚D.“84”消毒液(NaC
4、lO溶液)(2)软锰矿粉碎的目的是 。写出向MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式: 。 (3)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2,所需试剂最好选择 (填字母)。 a.石灰石 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.纯碱所需气体发生装置是 (填字母)。 (4)上述流程中反应②:向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是 。 (5)上述流程中可以循环使用的物质有Ca
5、(OH)2、CO2、 和 (填化学式)。 (6)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则每1molMnO2可制得 molKMnO4。 3.(2018·湖北八市3月联考)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。Ⅰ.制备碳酸亚铁装置如下图所示。(1)C的名称是 。 (2)清洗仪器,检查装置气
6、密性。A中加入盐酸,B中加入铁粉,C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序:关闭活塞 ,打开活塞 ;加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞 ,打开活塞 。C中发生的反应的离子方程式为 。 Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。(3)加入少量铁粉的作用是 。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是
7、隔绝空气低温蒸发, 、干燥。 Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是 。 (5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。滴定次数0.1000mo
8、l·L-1Ce(SO4)2标准溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 (以质量分数表示)。 4.(2018·江西赣州摸底)过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。图1 图2有关过氧化钙的性质如
