2013年广东省各市高考一模化学试题汇总-工业流程题部分(教师版)

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1、2013年广东各地一模化学试题汇总（工业流程）2013潮州市32．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_______________

2、_。（3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。（6）若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。2013东莞市32.(16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；A．品红溶液　B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)

3、在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式；(3)在③中，需加入的物质是________；9(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr(BaSO4)＝233Mr(Fe)＝56】。（写出

4、计算过程，结果保留4位有效数字）2013佛山市32.(14分)废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽(含Cu、Zn)、锌壳、铁片、石墨、填充物(MnO2、NH4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。(1)操作A的名称为，滤渣的成分为。(2)填充物用60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是。(3)铜帽溶解时加入H202的目的是(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H202除去。除去H202的简便方法是。(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H

5、20=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极方程式为。2013惠州市31.(16分）某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：请根据流程回答：(1)操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必须有_______(填仪器名称）。(2)操作II中必须用到的仪器是_______：9A.50ml量筒B.1OOml量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml碱式滴定管(3)反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式______________。(4)检验沉淀中SO42－是

6、否冼涤干净的操作(5)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为hlg，再次加热并冷却至室温称量其质量为hg，若b1-b2=0.3，还应进行的操作是_____________________(6)若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质量分数=_______(保留一位小数）。(7)另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？_______。（填“可行”或“不可行”）2013茂名市32.（16分）电镀污泥中含有等物质，工

7、业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收等物质。已知：水浸后溶液中存在等物质(1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”）(2)完成氧化焙烧过程中生成的化学方程式____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____=____Na2CrO4+___CO2+_____(3)滤渣II的主要成分有、___________________________________(4)“系列操作”中为：继续加入，________冷却结晶，过滤。继续加入目的是________________________。已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：②在不同温度下的溶解度如下

8、表温度化学