云南省昆明市黄冈实验学校2017届高三化学自测3含答案

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1、高三化学自测3（时间：45分钟）1.下列关于元素周期表、元素性质的说法正确的是（）A.冃前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.V11A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】目前使用的元素周期表屮最长的周期含有32种元素，选项A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期'PIA族元素的金属性最强，选项B正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可以不同，选项C错误；VIIA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性

2、越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D错误。【答案】B2.（2014•上海高考）今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A.碱性：K0H>Na0HB.相对分子质量：Ar>KC.酸性:HC104>H2S04D.元素的金属性：Mg>Al【解析】A项同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，A项不符合题意；B项相对分子质量与元素周期律没有关系，B项符合题意；C项同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，C项不符合题意；D项同周期自左向右金属性逐渐减弱，D项不符合题

3、意。【答案】B3.（2013•天津高考）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.笫二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【解析】从元素周期表的结构和元素周期律角度分析、解决问题。IA族和VIIA族元素如：H、Na与C1可形成HC1和NaCl,两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确。第二周期F元素无正价，B错。如第族的元素中，还原性rr,C错。同周期

4、金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错。【答案】A1.（2014•新课标全国卷【）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为疔和厂，y+和z■具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2~>Y+>Z~D.原子序数：X>Y>Z【解析】短周期元素X、Z形成的最低价离子为x*、Z-,Y+和z■具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第VIA、IA、VOA族。又知X和Y处于同一周期，Y*和厂具有相同的电子层结构，

5、从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A.原子最外层电子数：F>S>NaoB.Na单质为金屈晶体，S、F?为分子晶体，S为固体，仏为气体，显然沸点Na>S>F,0C.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na厂具有相同的电子层结构，则离子半径：F->NaS-多一个电子层，所以S?一半径最大。D.三种元素的原子序数关系为S>Na>Fo【答案】D2.X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法不正确的是（）A.若X是0,则YX—定是离子化合物

6、B.若Y是0,则X、Y、Z—定位于同一周期C.若X是丸，则非金属性一定是Y>ZD.若Y是丸，则X、Z可能是同一主族元素【解析】根据Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，可知Z元素可能为N或S或C1。再根据题中所给原子序数的关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数。若X是0,Z只能为S,则Y为Mg,MgO是离子化合物，A正确；若Y是0,Z只能为N,则X为F,B正确；若X是N“Z可能为N或Cl,则Y为F或Si,C错误；若Y是则Z为N、X为P或Z为S、X为C或Z为Cl、X为B,D正确。【答案】C3.（2015・

7、荆门联考）下列实验不能达到实验目的的是（）序号实验操作实验目的ACl、B“分别与出反应比较氯、漠非金属性强弱B14MgCl2sA1C13溶液屮分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测泄相同物质的量浓度的Na2C03.a2SOi溶液的pH比较碳、硫非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜金屈性强弱【解析】A项，C12、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、漠的非金属性强弱；B项，向MgC12、A1C13溶液中分别通入氨气,MgCl2与側・比0反应生成Mg（0H）2,AlCh与Nlh-ILO反应生成A1（OH）3,但

8、无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的NMO,NazSOi溶液的pH,根据pH可判断出Na2C03与丸2SO冰解程度的大小，即判断出酸性H2CO3