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时间:2019-09-23
《2019年高考化学试卷解密第11题电化学(对点练习)(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第11题电化学对点练习1.据报导,我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚,电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A.放电时钠金属片发生氧化反应B.放电时吸收CO2,充电时释放CO2C.放电时Na+向碳纳米管移动D.放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3【答案】D【解析】A.放电时钠金属片作负极,失去电子发生氧化反应,A正确;B.原电池中正极上吸收CO2气体,CO2中的C原子得到电子,被还原产生C单质,充电时
2、C单质失去电子,与Na2CO3反应变为CO2气体,同时产生金属Na,B正确;C.放电时Na+向负电荷较多的正极碳纳米管方向移动,C正确;D.放电时的Na失去电子,与CO2结合形成Na2CO3,负极反应为:4Na-4e-+3CO2=2Na2CO3+C,D错误。2.1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是A.戴维法制钠,阳极的电极反应式为:Na++e-=Na↑B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金
3、属性比钠的强C.若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,两方法转移电子总数相等D.还可以用电解熔融氯化钠法制钠【答案】D【解析】A.戴维法制钠,阴极的电极反应式为:Na++e-=Na↑,阳极上OH-失去电子,发生氧化反应,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,A错误;B.金属性Na强于Fe。盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来,从而使化学平衡向正向移动,B错误;C.根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠,每反应产生4molNa转移电子的物质的量是4mol,而用盖·吕萨克法制得4mol的钠,转移电子的物质的量是8mol,因
4、此制取等量的金属钠,转移电子的物质的量不相等,C错误;D.由于NaCl是离子化合物,NaCl在自然界含量丰富,因此在工业上可用电解熔融氯化钠的方法制金属钠,D正确。3.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点,可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液,放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池,其装置如右图所示。下列说法不正确的是A.M是阳离子交换膜B.充电时,多孔石墨接外电源的正极C.充电时,储罐中的电解液导电性不断增强D.放电时,每消耗1molI3-,有1molZn2+生成【答案】C【解析】A、根据题知左侧金属锌作负极,
5、放电时,Zn2+通过离子交换膜移向正极移动,故M是阳离子交换膜,故不符合题意;B、充电时,多孔石墨做阳极,发生氧化反应,才能使电池恢复原状,所以接外电源的正极,故不符合题意;C、充电时,阳极发生的反应为:3I--2e-=I3-,阴极发生的反应为:Zn2++2e-=Zn,故储罐中的电解液导电性不断减弱,故符合题意;D、放电时,正极发生还原反应:I3-+2e-=3I-,故每消耗1molI3-,有1molZn2+生成,故不符合题意。4.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是A.a
6、为负极B.熔盐可用KOH溶液代替C.d极电极反应式为CO32-+4e-===C+3O2-D.转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)【答案】C【解析】A.由图所示,c电极上氧离子失电子被氧化,故c作阳极,则a为正极,故A错误;B.若用KOH溶液做电解质,则该装置成为电解水的装置,阴极上是氢离子得电子生成氢气,当电解质溶液吸收足量的二氧化碳后变为碳酸氢钠溶液,不能再吸收二氧化碳,故该装置不能连续长时间吸收二氧化碳,故B错误;C.由图所示,d极电极得电子,反应式为CO32-+4e-===C+3O2-,故C正确;D.碳元素化合价由+4变为0,则转移lm
7、ol电子可捕获CO25.6L(标况下),故D错误。5.下列图示与对应的叙述不相符的是A.微生物燃料电池,可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极),N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O-30e-==4CO2↑+N2↑+30H+B.反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0,当n(A)/n(B)=2时,A、B的转化率之比为2:1C.恒温恒容条件下,发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中A点对应的状态为化学平衡状态D.利用N2O4制备N2O5的装置(隔膜
8、只允许H+通过,不允许H2O分子通过),其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3
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