2019年高考化学试卷解密第11题电化学（对点练习）（含解析）

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1、第11题电化学对点练习1．据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．放电时吸收CO2，充电时释放CO2C．放电时Na+向碳纳米管移动D．放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3【答案】D【解析】A.放电时钠金属片作负极，失去电子发生氧化反应，A正确；B.原电池中正极上吸收CO2气体，CO2中的C原子得到电子，被还原产生C单质，充电时

2、C单质失去电子，与Na2CO3反应变为CO2气体，同时产生金属Na，B正确；C.放电时Na+向负电荷较多的正极碳纳米管方向移动，C正确；D.放电时的Na失去电子，与CO2结合形成Na2CO3，负极反应为：4Na-4e-+3CO2=2Na2CO3+C，D错误。2．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金

3、属性比钠的强C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠【答案】D【解析】A.戴维法制钠，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na↑，阳极上OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A错误；B.金属性Na强于Fe。盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来，从而使化学平衡向正向移动，B错误；C.根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠，每反应产生4molNa转移电子的物质的量是4mol，而用盖·吕萨克法制得4mol的钠，转移电子的物质的量是8mol，因

4、此制取等量的金属钠，转移电子的物质的量不相等，C错误；D.由于NaCl是离子化合物，NaCl在自然界含量丰富，因此在工业上可用电解熔融氯化钠的方法制金属钠，D正确。3．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是A．M是阳离子交换膜B．充电时，多孔石墨接外电源的正极C．充电时，储罐中的电解液导电性不断增强D．放电时，每消耗1molI3－，有1molZn2+生成【答案】C【解析】A、根据题知左侧金属锌作负极，

5、放电时，Zn2＋通过离子交换膜移向正极移动，故M是阳离子交换膜，故不符合题意；B、充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故不符合题意；C、充电时，阳极发生的反应为：3I－－2e－=I3－，阴极发生的反应为：Zn2＋＋2e－=Zn，故储罐中的电解液导电性不断减弱，故符合题意；D、放电时，正极发生还原反应：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－，有1molZn2+生成，故不符合题意。4．《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是A．a

6、为负极B．熔盐可用KOH溶液代替C．d极电极反应式为CO32－+4e－===C+3O2－D．转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)【答案】C【解析】A.由图所示，c电极上氧离子失电子被氧化，故c作阳极，则a为正极，故A错误；B.若用KOH溶液做电解质，则该装置成为电解水的装置，阴极上是氢离子得电子生成氢气，当电解质溶液吸收足量的二氧化碳后变为碳酸氢钠溶液，不能再吸收二氧化碳，故该装置不能连续长时间吸收二氧化碳，故B错误；C.由图所示，d极电极得电子，反应式为CO32－+4e－===C+3O2－，故C正确；D.碳元素化合价由+4变为0，则转移lm

7、ol电子可捕获CO25.6L(标况下)，故D错误。5．下列图示与对应的叙述不相符的是A．微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极)，N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－==4CO2↑+N2↑+30H+B．反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1C．恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态D．利用N2O4制备N2O5的装置(隔膜

8、只允许H+通过，不允许H2O分子通过)，其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3