1、气体摩尔体积1.某温度下,测得某医用钢瓶中有22.4LO2,下列叙述正确的是( D )A.它的质量是32gB.约含有6.02×1023个O2分子C.含有2molOD.红热的铁丝可在其中剧烈燃烧解析:因未指明22.4LO2所处的状况,故无法计算其物质的量,也就无法确定其微粒数和质量,故A、B、C都不正确。2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( D )解析:质量相等时,物质的量与摩尔质量成反比。所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质
2、的量关系为SO2
3、项,标准状况下,气体的体积仅与气体的物质的量有关,与单一气体还是混合气体无关,只要符合物质的量为1mol,体积就约为22.4L,正确;C项,气体在非标准状况下,只要温度和压强适当,1mol气体的体积也可能为22.4L,错误;D项,18gH2O在任何状况下的物质的量都是1mol,它与1molCO2所含的分子和原子的物质的量都相等。4.(2019·石家庄高一检测)下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是( A )A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、不同密度的NO2
5、分子数目,每个分子都含有3个原子,含有相同的原子数目,若所处温度不同,含有的原子数目一定不相同,D错误。5.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( A )A.密度比为16∶11 B.分子个数比为16∶11C.体积比为1∶1D.氧原子个数比为1∶1解析:设两种物质的质量都为1g,则SO2和CO2的物质的量之比为∶=11∶16。同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,则SO2和CO2的体积之比为11∶16,故密度之比为∶=16∶11,A正确,C错误;根据N=nNA可知,气体的物质