2019_2020版高中化学第1章从实验学化学第2节第2课时气体摩尔体积达标练习

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1、气体摩尔体积1．某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4LO2，下列叙述正确的是(　D　)A．它的质量是32gB．约含有6.02×1023个O2分子C．含有2molOD．红热的铁丝可在其中剧烈燃烧解析：因未指明22.4LO2所处的状况，故无法计算其物质的量，也就无法确定其微粒数和质量，故A、B、C都不正确。2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　D　)解析：质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质

2、的量关系为SO2

3、项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1mol，体积就约为22.4L，正确；C项，气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol气体的体积也可能为22.4L，错误；D项，18gH2O在任何状况下的物质的量都是1mol，它与1molCO2所含的分子和原子的物质的量都相等。4．(2019·石家庄高一检测)下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是(　A　)A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的NO2

4、和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO2解析：同质量、相对分子质量相同，则物质的量相同，N2和CO都是双原子分子，所以原子的物质的量也相同，则含有的原子数目相等，A正确；同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，B错误；同体积，温度无法确定，物质的量无法确定，两瓶气体所含的原子数无法确定，C错误；同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的

5、分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，D错误。5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　A　)A．密度比为16∶11　B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1D．氧原子个数比为1∶1解析：设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比为∶＝11∶16。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO2和CO2的体积之比为11∶16，故密度之比为∶＝16∶11，A正确，C错误；根据N＝nNA可知，气体的物质

6、的量之比等于分子数目之比，则比值为11∶16，B错误；SO2和CO2的物质的量之比为11∶16，氧原子个数比为(2×11)∶(2×16)＝1∶16，D错误。6．同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为__1∶2__；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为__1∶2__。在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为__1.96__(保留两位小数)g·L－1。解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，m＝nM，故质量之比等于摩尔质

7、量之比，即＝；同温同压下，＝，即＝；标准状况下，0.01mol某气体的体积为0.01mol×22.4L·mol－1＝0.224L，ρ＝＝＝1.96g·L－1。7．(2019·济宁高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：(1)0.5molNH3共含有__1.204×1024__个原子。(2)6molH2O与标准状况下__89.6__LNH3所含氢原子数相等。(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO的物质的量是__0.025_

8、mol__。(4)标准状况下11.2LNO和__11.5__gNO2所含有的氧原子数相等。(5)0.8g某气态物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为__16__，标准状况下，该气体的体积是__1.12__L。解析：(1)0.5molNH3中含有3.01×1023个氨气分子，含有4×3.01×1023＝1.204×1024个原子。(2)6molH2O含12mol氢原子，与4molNH3所含氢原子数相等，在标准状况下的体积为89.6L。(