苏教版高一必修一化学方程式默写

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1、写出方程式和离子反应方程式（离）及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2、钠与水反应（离）3、过氧化钠与水的反应（离）4、过氧化钠与二氧化碳的反应5、苏打（纯碱）与盐酸反应（离）6、小苏打与盐酸反应（离）7、小苏打（固）受热分解8、NazCCh溶液屮通入过量的二氧化碳（离）9、NaHCO3和NaOH在溶液中反应（离）10、少量二氧化碳通入NaOH溶液中（离）11、过量二氧化碳通入NaOH溶液中（离）12、工业制取钠电解,二、氯及其化合物1、氯气溶于水（离）2、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）3、工业制

2、漂白粉的原理4、漂口粉的失效5、氯气与NaOH的反应（离）6、氯气的实验室制法（离）7、新制氯水注入盛漠化钠溶液的试管中（离）8、新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中（离）9、检验氯气，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色（离）10、铁在氯气中燃烧11＞工业电解饱和食盐水制取氯气二氯碱T业（离）三、镁、铝及其化合物1、铝箔在氧气中剧烈燃烧2、铝片与稀盐酸反应（离）3、铝与氢氧化钠溶液反应（离）4、镁在二氧化碳中燃烧5、氧化铝溶于稀盐酸（离）6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液（离）7、硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室制取氢氧化铝）（离）8、

3、A1（OH）3中加盐酸溶液（离）9、A1（OH）3与氢氧化钠反应（离）10、少量二氧化碳通入偏铝酸钠（离）11、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中（离）12、氢氧化铝受热分解13、电解氯化镁制取镁、电解氧化铝制取铝14、铝热反应（铝和氧化铁）反应条件四、铁及其化合物1、高温下铁与水反应2、铁与盐酸反应（离）3、氧化铁溶于盐酸中（离）4、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）（离）5、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色变为灰绿色再变为红褐色）6、氯化亚铁溶液中通入氯气（或滴加氯水）（离）7、氯化铁溶液中加入铁粉（氯化亚铁溶液的

4、保存）（离）8、氯化铁溶液与硫氧酸钾反应溶液变血红色（离）9、工业印刷电路板（离）10、氯化亚铁溶液在空气屮被氧化（离）11、氯化亚铁溶液中加入双氧水（离）12、氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝色（离）五、二氧化硫1、二氧化硫形成酸雨原理1:,原理2：,2、酸性雨水放置一段时间酸性pH值减小（离）3、二氧化硫通入漠水中使其褪色，表现二氧化硫性。（离）4、二氧化硫和双氧水反应（离）5、二氧化硫和氯气1:1通入水中，失去漂白性（离）6、实验室用氢氧化钠吸收二氧化硫气体（离）7、二氧化硫通入澄清石灰水中，现象和二氧化碳类似。

5、（离）8、二氧化硫使酸性高猛酸钾溶液褪色，表现二氧化硫性。9、二氧化硫使紫色石蕊溶液变红色，表现二氧化硫性。10、二氧化硫使品红溶液褪色，表现二氧化硫性。11、钙基I古I硫12、工业用氨水吸收二氧化硫制化肥。六、浓硫酸1、工业制取硫酸,,2、铜与浓硫酸加热反应3、碳与浓硫酸加热反应4、亚硫酸钠和硫酸反应5、亚硫酸钠与氧气反应6、硫酸根的检验七、氮氧化物、氨气、较盐和硝酸1、固氮雷雨发庄稼（自然固氮）工业制取硝酸（工业固氮）2、工业制取氨气3、氨气溶于水4、氨水显弱碱性（电离方程式）5、浓氨水受热分解6、氨气和氯化氢7

6、、氨的催化氧化8、氯化铉受热分解9、碳酸氢钱、碳酸鞍受热分解10、实验室制氨气11、鞍盐的检验（文字）NHf的检验离子方程式12、浓硝酸与铜反应（离）13、稀硝酸与铜反应（离）14、硝酸见光分解15、浓硝酸和碳八、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氟酸反应2、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应3、粗硅制取（二氧化硅与碳反应）4、工业捉纯硅,5、硅酸钠与盐酸反应（离）6、往硅酸钠溶液中通入一•氧化碳（离）7•二氧化硅与纯碱、石灰石反应（制取玻璃）8、加热硅酸9、半导体和太阳能电池的材料10、光导纤维的材料