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时间:2019-09-24
《宁夏大学附属中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷缺答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、宁大附中2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试卷命题人:审核人:测试吋间:100分钟满分100分可能用到的相对原子质量:Cu:64Ni:59第I卷(共40分)一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题2分,共40分)1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()••A.Alls22s22p63s23plB・S2_ls22s22p63s23p4C.Na*ls22s22p6D・Flslslp'2、已知某元素+3价离子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d5,该元素在周期表屮的位置是()A
2、.第3周期第V111族B.第3周期第VB族C.第4周期第VIII族D.第4周期第VB族3、下列各组指定的元素,不能形成AB?型化合物的是(A.2s22p2和2s'2p‘B.3s'3p‘和2s'2p‘C.3s2和Zslp'D.3s,和4、3s23p5A.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量3dB.基态Fe原子的外围电子排布图为:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s
3、区元素5、若gA1*与bB“一的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是(A.b=a-n-mC.原子半径A4、是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致8、下列叙述中正确的是()A.NH3.CO、BF3都是极性分子B.CC14>SO?都是含有极性键的非极性分子C.HF、HC1、HBr>HI的稳定性依次增强D.CO?、H2S>C2H2都是直线形分子9、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()A.NH4NO3B.NaOHC.H.SOtD.H2010、金属能导电的原因是()A.金屈能导电是因为含有的金屈阳离子在外电场作用下做定向运动B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C.金屈能导电是因为含有电5、子且无规则运动D.金屈能导电是因为金屈阳离子和自由电子的相互作用11、下列各组物质变化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()①碘和干冰的升华②二氧化硅和生石灰熔化③氯化钠和钠的熔化④液氨和水的蒸发A.①②B.②⑤C.③④D.①④12、下列几组顺序排列不正确的是()•••A.热稳定性大小:HF>H2O>NH3>PHbB・沸点高低:Hl>HBr>HCl>HFC.熔点高低:金刚石〉食盐〉金属钠>冰D・微粒半径大小:S2_>Cr>F~>Na+>Al3t13、氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形6、,这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,为sp?型杂化,而狙是sb型杂化。B.NHs分子中N原子形成三个杂化轨道,CH,分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NHs分子屮有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。14、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和而心,则该昴体的化学式为()A.BA2氏B?AC.BAD・BA15、下列关于乙烯(CH2二CH2)的说法正确的()A.乙烯分子中2个碳7、原子都是sp杂化B.乙烯分子有5个§键,1个□键C.乙烯分子中所有原子在同一直线上D.乙烯分子屮共价键都是极性键Z在地壳中的16、X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,含量仅次于Y,W可以形成自然界最駛的原子晶体。下列叙述错误的是••()A.WX,是天然气的主要成分B.固态X?Y中含有氢键C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D.WY2与ZY2的晶体类型相同17、下面的排序不正确的是()•••A.晶体熔点由低到高:CF4Mg>AlC・8、硬度由大到小:金刚石〉碳化硅〉晶体硅D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaIA.PCh、也0、BF:,分子中所有原子最外层电子都满足8c稳定结构B.卩4和C儿都是正四面体分子且键角都为109°28'C.NaCl晶体中与每个Na•距离相等且最近的N1共有12个D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度19、下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是()A.SO?与Si。?B.CO2与也0C.NaCl与HC1D.CCh与K
4、是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致8、下列叙述中正确的是()A.NH3.CO、BF3都是极性分子B.CC14>SO?都是含有极性键的非极性分子C.HF、HC1、HBr>HI的稳定性依次增强D.CO?、H2S>C2H2都是直线形分子9、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()A.NH4NO3B.NaOHC.H.SOtD.H2010、金属能导电的原因是()A.金屈能导电是因为含有的金屈阳离子在外电场作用下做定向运动B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C.金屈能导电是因为含有电
5、子且无规则运动D.金屈能导电是因为金屈阳离子和自由电子的相互作用11、下列各组物质变化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()①碘和干冰的升华②二氧化硅和生石灰熔化③氯化钠和钠的熔化④液氨和水的蒸发A.①②B.②⑤C.③④D.①④12、下列几组顺序排列不正确的是()•••A.热稳定性大小:HF>H2O>NH3>PHbB・沸点高低:Hl>HBr>HCl>HFC.熔点高低:金刚石〉食盐〉金属钠>冰D・微粒半径大小:S2_>Cr>F~>Na+>Al3t13、氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形
6、,这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,为sp?型杂化,而狙是sb型杂化。B.NHs分子中N原子形成三个杂化轨道,CH,分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NHs分子屮有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。14、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和而心,则该昴体的化学式为()A.BA2氏B?AC.BAD・BA15、下列关于乙烯(CH2二CH2)的说法正确的()A.乙烯分子中2个碳
7、原子都是sp杂化B.乙烯分子有5个§键,1个□键C.乙烯分子中所有原子在同一直线上D.乙烯分子屮共价键都是极性键Z在地壳中的16、X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,含量仅次于Y,W可以形成自然界最駛的原子晶体。下列叙述错误的是••()A.WX,是天然气的主要成分B.固态X?Y中含有氢键C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D.WY2与ZY2的晶体类型相同17、下面的排序不正确的是()•••A.晶体熔点由低到高:CF4Mg>AlC・
8、硬度由大到小:金刚石〉碳化硅〉晶体硅D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaIA.PCh、也0、BF:,分子中所有原子最外层电子都满足8c稳定结构B.卩4和C儿都是正四面体分子且键角都为109°28'C.NaCl晶体中与每个Na•距离相等且最近的N1共有12个D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度19、下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是()A.SO?与Si。?B.CO2与也0C.NaCl与HC1D.CCh与K
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