化学新人教高中必修1化学方程式归纳

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1、化学方程式归纳一、化学方程式以及离子方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+02¥82()2钠块在空气中变暗4Na+02=2Na20N&0在空气屮加热（变黄）2Na20+02=2Na2022、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2比0=2氏0+H2t2Na+2比0=2Na++20H"+H2t3、过氧化钠与水的反应（放热反应、NazO?是强氧化剂，用于漂白）2血心+2出0=4NaOH+0，t2血心+2比0=4Na++40H_+0,t碱性氧化物N&Q与水的反应Na20+H20=2Na0H4、过氧化钠

2、可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是:2Na202+2C02=2Na2C03+025、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸屮滴加纯碱溶液Na2C03+2IlCl=2NaCl+lb0+C02tCO广+2H+=H20+C02t②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaClco广+h+=Hco：rNaHC03+HC1=NaC1+H20+C02tHCOs_+H+=H2O+CO2t6、小苏打受热分解△2NaHC03Na2C03+H20+C02t7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加

3、热△NaHC03+NaOH=Na2COs+H20HCO3■+OH-=H.0+CO3A（若是溶液屮反应有离了方程式）8、金属锂在空气屮燃烧△4Li+022409、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Ch点燃CuCl2Z后加水，吋得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl2+2FeCl2=2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2CL+2NaI=2NaCl+I2CI2+SO2+2H2OF2SO4+2HC12Na+Cl2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）点燃2Fe+3C12BFeC

4、L11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H2+Cl2亠-2HC1氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2+F2=2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl一、CIO一、OK、CL、HC10、HzO）Cl2+H.0=HC1+HC10Cl2+H2O=H++Cl■+HC1013、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)2HC10燮2HC1+02t14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2CL=Ca(C10)2+CaCl2+2H2025(OH)2+2C12=2Ca2++2C1(T+2C

5、1一+2H.0Ca(C10)2+C0：＞+H：＞0=CaC03I+2HC10光照2HC10•'2HC1+0"Ca2++2C10"+C02+H＞0=CaC03I+2HC1015、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，鬪底烧瓶)Mn02+4HC1(浓)=MnCl2+Cl2f+2比0MnO,+4H++2Cr=：Mn2++Cl2t+2H.016、新制氯水注入盛漠化钠溶液的试管屮Cb+2NaBr=Br2+2NaClCb+2Br~=Br2+2C1-17、铁与硫加热反应Fe+S』=FeS铁与氧气加热反应3Fe+202=：

6、FeaO,铁在氯气屮加热反应2Fe+3Cl2=：2FeCl320、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2S04（浓）=：CuSOi+2H2O+SO2t21、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）=2H2O+CO2f+2SO2t22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）高温SiO2+2CSi+2C0t23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=NazSiO：,+H2OSiO2+20H"=SiO：r+H2024、氮气和氢气反应（丄业合成氨）催化剂、2+3比〜高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼

7、）N2+02敢山2N02N0+022N0，二氧化氮溶于水3NO2+H2O2HN03+NO3N02+H202H4■+2N03_+N026、HNO3与Fe的反应Al.Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe少浓HNO3加热△Fe+6HX03Fe（NO：j3+3NO2f+3H20Fe与稀HW）3反应Fe+4HN03=Fe（N03）3+N0t+2出03Fe+8HN0；1=3Fe（N03）2+2N0t+4H2027、NO,、O2的混合气通入水中无剩余气体4N02+0>+2比0=4HNO328、NO、02的混合气通

8、入水屮无剩余气体4N0+302+2IL0=4HNO331.氨的催化氧化4NHb+50,a4N0+6也032.碳酸氢鞍受热分解△NH，:HCOb^=nh3t+H20t+co>t33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）I1C14-NH3=NHiCl34.硫酸鞍溶液与氢氧化钠溶液混合加热A（NHi）2S04+2NaOH=2NH3f+N比SO-+2H20+△NH/+OH"Nibf+IbO35.硝酸彼溶液与氮氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO