福建省永定县高陂中学高三上学期限时训练化学试题（1215）缺答案

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1、高三（上）化学限时训练2014.12.151.下列说法正确的是（）A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B.4.0gNaOH固体中所含分子数为O.INa（必表示阿伏加徳罗常数的值）C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D・CI2使湿的红色布条褪色是因为HC1O有漂白性2.不能用于判断金属失电子能力强弱的是（）A.同主族金属元素原子半径大小B.1mol金属单质在反应屮失去电子的多少C.水溶液中金属间发生的置换反应D.金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3.下列能大量共存的离子组是（）A.討、[A1（OH）4]NO3一、Ba2+B.Na*、NH4+>CF>OH"C.K+、Mg*、SO

2、42_>CO32-D.屮、Na+、HCO3一、SO42-4.已知反应：O3+2I+H2O=O2+I2+2OH,下列说法不正确的是（）A.O3和O2是同素异形体B・H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.氧化性:I2>02D.反应生成lmol12吋转移2mol电子5.为了除去氯化镁酸性溶液屮的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（）A.氨水B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁6.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛,形状，图中每个“小代表一•种元素，其中①点代表氢元素。下列说法不正确的是（）A.最简单气态氢化物的稳定性

3、③比⑦小B.金屈性②比⑤弱大7.A.C.8.C.最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱D.原子半径③比④用右图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验,无法达到目的的是（）实验室制取并收集少量NO2B.实验室制取并收集少量NH3验证非金属性：C>SiD・验证氧化性：Cl2>l2短周期元素组成的物质Q,发生如下反应：Q亠R+T+H2,说法正确的是（）A.Q—定含三种元素B.Q—定含有金屈元素C.Q—定不是碱D.R与T中一定有一种盐9.下列化学用语表示正确的是（）、、、A.NaCl的电子式为Na+：Cl：-B・钠离子的结构示意图〔四切C.含78个屮子的碘的放射性核素雳ID.HC1O

4、分子的结构式H—O—C110・属于非氧化还原反应的是（）A.分解反应B.复分解反应C・吸热反应D.铝热反应11・下列反应原理和应用都正确的一项是()A.4Na+TiCl4=4NaCl+Ti用金属钠与TiCl4水溶液反应制取金属TiB.CO32+H20=H2CO3+OH-用热的纯碱溶液清洗油污C.SiO2+4HF==SiF4t+2H2O用氢氟酸蚀刻玻璃电解D.MgCl2•6H2O=====Mg+Cl2t+6H2O工业上用电解氯化镁品体制取金属镁12.依据元素周期律，下列推断正确的是()A.酸性：H2SiO3>H2CO3B・热稳定性：H2Se>H2S>H2OC.碱性：CsOH>CaOH)

5、2D.若离子半径：R2_>M+,则原子序数：R>M13.(20分)某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。(1)装置A中的反应方程式是装置C的作用是o(2)若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO?具有(填序号，下同)；若X为Na?S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO?具有oa.氧化性b.还原性c・漂白性(3)若试剂X为Ca(C10)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：Gca2++Qcio_+Oso2+QH2o=O；+Gcr+Oso42_+Qo14、(20分)X、Y、Z、Q、W五种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下

6、，O.Olmo/L甲溶液的pH=12,工业上常用电解QW饱和溶液生产甲。请填写下列空白。⑴工业屯解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为o(2)常温下，往甲溶液屮通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙。①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：②溶液乙屮某种溶质与Fe(OH)2在强碱性条件下反应可制取©FeCU,其反应的离子方程式为：(3)在830K,2L密闭容器中发生反应:YZ(g)+X2Z(g)=YZ2(g)+&(g),此温度下该反应平衡常数=1。若YZ和起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol,5min后反应达到平衡，用&表示的反应速率为，

7、平衡时YZ的转化率为。