福建省晋江市第一中学高二周练化学试题：平衡练习无答案

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1、2014级高二年周考试卷(二)化学平衡O1.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡吋的有关数据如下(已知N,g)+3H2=2池(g)AH=-92.4kJ/mol容器甲乙丙反应物投入量lmolN2、3molH22molNH34molNH3毗的浓度(mol・17)CiClCi反应的能量变化放出akj吸收力kJ吸收ckj体系压强(Pa)APiA反应物转化率a1a2u3下列说法正确的是A.2ci>c：｝B.a+b=92.4C.2p2

2、色，反应进行到2秒时，N0?的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A、前2秒，以N2O.的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升•秒B、在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C、在平衡体系内含20025摩D、平衡时，如果压缩容器体积，则可提高NQ,的转化率3.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450°C并有催化剂存在下进行：2S0,(g)+O2(g)(g)+190kJ(1)该反应所用的催化剂是—(填写化合物名称)，该反应450°C时的平衡常数500°C时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2

3、)该热化学反应方程式的意义是...(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是a.v(02)正=2v(S0：J逆b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化C.容器屮气体的密度不随时间而变•化d.容器屮气体的分子总数不随时间而变化(1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10mol02,半分钟后达到平衡,测得容器屮含S0：；0.18mol,则v(Oj=,._mol€1min'：若继续通入0.20molS02和0.lOmolCh,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后,mol

4、r东髙考)用O2将HC1转化为CL,可提高效益，减少污染，(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循坏实现。IICI(g)x/CuO(s)>.Ch(g)山0(g)八CuCI(s八O2(g)其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s)+^H/)(g)+CuC12(g)AH)反应②生成lmolCl2(g)的反应热为△&,则总反应的热化学方程式为,仮应热用Ah和△H2表示)o(2)新型RuOM崔化剂対上述HC1转化为CL的总反应具有更好的催化活性。①实验测得在--定压强下，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的a(HCl)-T曲线如右图，则总反应的AH_0,(填“〉”、仁”

5、或“V”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是o②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a(IICl)—T曲线的示意图，并简要说明理由：。③下列扌昔施中有利于提高a«ci的有。A、增，大n(HCl)B、增大n©)C、使用更好的催化剂D、移去出0(3)一定条件下测得反应过程屮n(Cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.0&0n(C1.2)/10^mol01.83.75.47.22.0〜6.Omin内以HC1的物质的量变化表示的反应速率是2.化合物AX：<和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AXs。回答下列问题:(1)己知盹的熔点和沸点分别

6、为一93.6°C和76°C,AXr,的熔点为167°C。室温时AXs与气体X2反应生成lmolAX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为(2)反应AX3(g)+X2(g)w^AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2moL反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=o②图中3组实验从反应开始至达到平衡吋的反应速率v(AX.0由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、co③用P。表示开始时总压强，P表示平衡时

7、总压强，a表示AX?的平衡转化率，则a的表达式为:实验4和c.的平衡转化率：—为、ac为。