初中化学第九单元《溶液》课题2教案

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1、第九单元溶液课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液出示U标1•理解饱和溶液的概念；2•掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法;3•知道溶液的结晶方法。学习折导一饱和溶液与不饱和溶液操作向20mL水中加入5gNaCI搅拌1亠V再加入5gNaCI搅拌再加入5mL水搅■拌11NaCI溶解NaCI木全部溶解NaCI全部溶解浴丁浴剂的质星与浴剂的星有关阅读书本33-34页的有关内容，完成下列问题：1•我们都知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能不能无限地溶解食盐呢？下面我们就以氯化钠为例探讨这个问题。（同学们在下面以组为单位做34页实验9-5、9-6）①结论：在一定的条件下，氯化钠不能免限溶解，

2、当不能溶解时，加入応，又能继续溶解；在一定条件下，硝酸钾也不麻限溶解，当不能溶解时，升高議，又能继续溶解。②上述的一定条件是温度一定、溶剂量一定。③如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？2•在一定的蔽卞,向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质襁靈续溶解时，所得到的溶液叫做某种溶质的饱和溶液。3•在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时，所得到的溶液叫做的不饱和溶液。「判断某溶液是否饱和的方法?，向一定量的饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体，能否溶解?「如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2•在一定的温度下，向100g食盐的饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌

3、后，溶液的质量为103g,此糾陳学？內什么？卜饱和潘液与不饱和溶液的相互转化1•回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液?如何将一瓶不饱和的食盐溶液变成饱和的食盐溶液？把方法填在箭头的上下方。扌曾加洛齐賊齐温饱和溶液不饱和溶液增加溶质或降温2.以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在，如：Ca(OH)2的水溶液。下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。那么Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液又是如何转化的？把方法填在箭头的上下方。增加溶剂或降温饱和溶液*不饱和溶液增加溶质或升温跟踩练习要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最

4、可靠的方法是(C)A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液2•从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A,放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B„对于溶液A和B,—定处于饱和状态的是△，溶液B可能是饱和状态，也可能是不饱和状态。3.t°(：时，欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，分别采取下列措施：①降低温度；②升高温度;③加水;④加入足量硝酸钾，其中一定可行的是(D)A.只有①B.只有④C.①③D.①④4.在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因。(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备

5、采取的具体方法是什么？学习指学三结晶方法自主用习阅读书本34-35页的有关内容，完成下列问题：1•溶质以晶体的形式从溶液中析出的过稈，叫结晶。2.海水晒盐示意图如下：-粗盐一►氯化钠海水f贮水池蒸发池f结晶池八、•母液一►多种化工产品海水原来为食盐的不饱和溶液，到达蒸发池后，利用阳光和风力蒸发水，使食盐的不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发溶剂，食盐以晶体的方式析出，母液是该温度下的饱和溶液。结晶的方法有两种：蒸发结晶(适合溶解度随温度变化不大的物质)，冷却热饱和溶液结晶法也叫降温结晶(适合溶解度随温度升高而急增的物质)。aiBtt习下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是(C)A.利用阳光照射

6、使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出降温晶体C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.海水和阳光下发生分解反应制得食盐气堂训练教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。第2课时溶解度出示II标1•了解固体溶解度的涵义；2•会绘制和使用溶解度曲线;3•了解气体溶解度的涵义。学习折导一固体的溶解度自主横习阅读书本35-36页的有关内容，完成下列问题:1•溶解度表示在一定温度下•某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水塁的溶解度。2•固体的溶解度的四要素缺一不可，同学们相互之间说一说，看谁说的又快又准。3.20°C时硝酸钾的溶解度是31.6克

7、，这句话的含义是什么？4.20°C时100克水中最多能溶解36克食盐，还可以怎么说?小绸讨论1•向盛有20°C水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40°C等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？2•向40克20°（；水中加入氯化钠，向100克20°（；水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？3•向10