初中化学解题技巧和说明

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1、初中化学解题技巧和说明一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2>CuO、Fe3O4^C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO.-5H2O.Cu（OH）2>C11CO3、含溶液、液态固态02（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含F/+的溶液（棕黄色）绿色：FeSCh・7出0、含Fe?亠的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]无色气体：N2、

2、C02>CO、O2、H2>CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、no2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2冇臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀H不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSCU、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu（0H）2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气屮很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（C02）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性

3、氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：C02+2NaOH==Na2CO3+H20（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）502+2K0H=K2SO3+H20H2SO3+2K0H==K2SO3+2H2O503+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反应生成知应的酸：（各元素的化合价不变）C02+H20=H2CO3S02+H20=H2SO3S03+H20==H2SO4N2O5+H20=2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）5、碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱

4、性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HC1=CuCl2+H20Cu（0H）2+2HC1==CuCl2+2H2OCaO+2HC1=CaCl2+H2OCa（OH）2+2HC1=CaCl2+2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2①不溶性碱加热会分解出对应的氧化物齐I水：Mg（OH）2=MgO+H2OCu（OH）2=CuO+H2O2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O2A1

5、（OH）3=A12O3+3H2O二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体耍求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4併且可以检验杂质屮有无水蒸气，有则颜色由白色-蓝色）、生石灰等②除CO?可用：澄清石灰水（可检验出杂质中冇无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HC1气体可用：AgNCh溶液（可检验岀朵质屮冇无HC1）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，

6、或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如出、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸吋，将浓硫酸倒入水屮，不能把水倒入浓硫酸屮。③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO?用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。①沾到皮肤或衣物上：I、酸先用水冲洗，再用3-5

7、%NaHCO3冲洗；II、碱用水冲洗，再涂上硼酸；III、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制Ch要除的朵质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制咼要除的杂质：水蒸气（出0）、氯化氢气体（HC1,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO?要除的杂质：水蒸气（H20）、氯化氢气体（HC1）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验朵质中有无水蒸气，有则颜色由口色-蓝色）等除HC1气体的试剂：AgNOs溶液（并可检验出杂质中有

8、无HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）［生石灰、碱石灰也口J以跟HC1气体反应］（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、冇CO的验证方法