安徽省舒城中学高一化学寒假作业：第12天（铝及其化合物）

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1、第12天(铝及其化合物)【学习目标】1.掌握Al.AlA.Al(OH)3.铝盐(含A广的盐)等物质的性质。2.体会ALO,Al(OH)3的两性及铝盐在生活小的应用。【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1.人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCb与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述，不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金屈元素B.在常温下，铝不能与NaOH溶液

2、反应C.铝箔加热吋，熔化但并不滴落D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的两性化合物是®Na2C03②Al：心③Al(0H)3④A1A.②③B.②③④C.①②③D.全部3.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg•ml/1,则该溶液小溶质质量分数为()A.82aB.8200c46a+2mC.^2^o/o46q+mDJ200^%69q+m4.用一张己除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻収出，然后置于空气中，不久铝箔表

3、面不断地生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A.A1与硝酸汞溶液发生了置换反应B.从硝酸汞溶液中取出后的铝箔与空气中O2发生了反应A.由于llg的存在使生成的A1O氧化膜不够致密，不能阻止里面的铝进一步被氧化，因此不断地长出白毛。B.“白毛”是ALOs,铝与O2的反应需要吸收热量4.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液屮一定能大量共存的离子组是()A.Cl~>SO广、NaK*B.KC10NaNO：厂C.HCO：厂、NaNOaK'D.5I0「、Ba2CL、NH；5.足量下列物质与相同

4、质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1:2,则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC・2.7gD・1.8g★8.ag镁铝合金投入mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol/LNaOII溶液，沉淀达到最大值，质量为Q+1.7)g,则下列说法不正确的是()A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1加B.沉淀为Mg(0

5、H)2和Al(OH)3的混合物C.x=2yD.玄的取值范围为0.9

6、变化的实验现象，写出有关化学方程式。①罐壁内凹而瘪的原因是：,反应的化学方程式是：0②罐重新鼓起的原因是：,反应的化学方程式是：。(2)铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是。①糖果和食品内包装；②电线电缆；③牙膏皮；④氢氧化铝胶囊(胃舒平，作内服药)；⑤用明矶净水；⑥用明矶和小苏打混合物作食品膨化剂；⑦制造炊具和餐具；⑧制防锈漆。10.某混合溶液中可能含有HC1、MgCb、AlCh、NH.CkNa2C0s>KCI中的几种物质,往该溶液中逐滴

7、加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是—(2)溶液中一定不含有的溶质是(3)溶液中可能含有的溶质是—(填化学式)。(填化学式)o(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是，现象是o(3)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：①AB段为②BC段为第12天题号12345678答案BACDAAAC9.(1)A1(OII)3+3IIC1=A1C13+3H2OCaCO汁2『=Ca2++CO2t+II2O(2)①NaOII溶液消耗了罐内的CO：?

8、,使罐内气压小于大气压，C02+2Na0H=NMCVILO；②铝与NaOH反应生成了气体H2,使罐内的气压又大于大气压，2A1+2NaOH+2H2O-2NaA102+3H2to(3)①③④⑤⑥⑦10.(1)1IC1、AlChxNHiCl(2)MgC12、Na^COa(3)KC