分析化学复习要点

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1、《分析化学》复习要点第一章绪论一、分析化学概述1、定义：分析化学是研究物质组成、含量和结构的分析方法及相关理论的一门学科。2、定量分析过程取样、试样的分解、消除干扰、测定、分析结果计算及评价。二、分析方法的分类1、按分析对象分：无机分析；有机分析。2、分析化学的任务：定性分析和定量分析3、按试样用量分：常量组分分析质量分数盹％>1微量组分分析0.01〜1痕量组分分析<0.01常量分析半微量分析微量分析固体(m)>0.lg0.01〜0.lg0.0001〜0.Olg液体(V)>10mL1〜1OmL0.01〜linL4、按组分在试样

2、中的质量分数分：超微量分析<0.lmg<0・OlmL5、按测定原理和操作方法分：化学分析与仪器分析。(1)化学分析:根据化学反应的计量关系确定待测组分含量的分析方法。重量分析:使试样中待测组分转化为另一种纯粹的、固定组成的化合物，再通过称量该化合物的质量，计算待测组分含量的分析方法。据分离方法的不同，可分为沉淀法和气化法。滴定分析法：将巳知浓度的试剂溶液(标准滴定溶液)滴加到待测物质的溶液中，直至到达化学计量点，据标准滴定溶液的浓度和体积计算待测组分含量的分析方法。据反应的类型，可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉

3、淀滴定法。(1)仪器分析:以物质的物理或物理化学性质为基础测定组分含量的分析方法。这类方法通常需要借助特殊的仪器进行测量，故将它们称为仪器分析法。仪器分析法包括光学分析、电化学分析、色谱分析等等。(2)化学分析法与仪器分析法的关系：仪器分析法的优点是迅速、灵墩、操作简便，能测定含量极低的组分。但是仪器分析是以化学分析为基础的，如试样预处理、制备标样、方法准确度的校验等都需要化学分析法来完成。因此仪器分析法和化学分析法是密切配合、相互补充的。只有掌握好化学分析法的基础知识和基本技能，才能学好和掌握仪器分析法。三、测定中的误差1、

4、测量误差的的种类和来源系统谋差和偶然谋差。系统误差分方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差减小系统误差的方法有：对照试验、空白试验、校准仪器分析结果的校正。误差和偏差的表示方法(1)准确度与误差：准确度：指测定值与真实值相接近的程度。它说明测定值的正确性，用误差來表示。相对误差：绝对误差在真实值屮所占的百分数或千分数。相对误差二绝对误差/真实值X100%(1000%。)绝对误差和相对误差都冇正、负Z分，正值表示测定结果偏高，负值表示测定结杲偏低。结论1:测量值越人，相对误差越小。结论2：用相对误差表示测量结果的准确度更为确切。

5、精密度与偏差：精密度：指在相同条件下，一组平行测定结果Z间相互接近的程度。它体现数据的再现性，用用偏差的大小來表示。绝对偏差：个别测定值与几次测定结果平均值之差。di=Xi-X相对偏差：绝对偏差在平均值中所占的百分数或千分数。相对偏差二绝对偏差/平均值X100%(1000%o)绝对偏差和相对偏差都有正、负之分，它们都表示个别测定值与平均值之间的精密程度。(3)平均偏差和相对平均偏差多次测定结呆的精密度常用平均偏差来表示。平均偏差：各次偏差绝对值的算术平均值。d=Sdi/n相对平均偏差：平均偏差在平均值屮所占比率。相对平均偏差二

6、平均偏差/平均值X100%(1000%。)平均偏差和相对平均偏差均无止、负Z分。四、有效数字及运算规则1、有效数字的概念与含义定义：指实际工作中能够测量到的数字。含义：不仅反映了数据的大小还反映了测量时所用仪器的精密程度。2、有效数字记录和读取的规则，有且只有最后一位是可疑的。3、有效数字位数的确定(1)“0”在具体数字前只起定位作用，本身不是冇效数字，在具体数字中间或后面是有效数字。(2)pll值的小数部分才为有效数字。4、有效数字的修约规则四舍六入五留取舍例1：将下列数字修约为三位有效数字。4.172(4.17)4.298

7、(4.30)4.175(4.18)4.165(4.16)例2：将下列数字修约至小数点2位。65.782(65.78)3.49612(3.50)50.2356(50.24)2.2456(2.24)5、有效数字的运算规则(1)加减运算：和或差的有效数字保留应以小数点后位数最少者为准。0.004+5.0=5.00.015+34.37+4.3235=3&714.06+0.008+5.2=9.3(2)乘除运算：积或商的有效数字的保留应以有效数字位数最少者为准。0.004X5.0=0.02103.4X2.34二242注意事项：1、首位28

8、的可以多算一位有效数字。2、公式中的一些准确数应视为无限位冇效数字。3、单位换算时不可改变有效数字的位数。4、误差、偏差及pH值最多保留两位有效数字。五、定量分析结果的表示1、待测组分的化学表示形式(1)实际存在形式：如测绿矶中FeS04•7H20o(2)氧化物：实际存在形式