分析化学常用术语

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1、分析化学常用术语(1)采样:从总体中取出有代表性试样的操作。(2)试样:用于进行分析以便提供代表该总体特性量值的少量物质。(3)四分法:从总体屮取得试样后，采用圆锥四等分任意取对角二份试样，弃去剩余部分，以缩减试样量的操作。(4)测定:取得物质的特性最值的操作。(5)平行测定:取几份同一试样，在相同的操作条件下对它们进行的测定。(6)空白试验:不加试样，但用与有试样时同样的操作进行的试验。(7)检测确认试样特定性质并判断某各物质存在与否的操作。(8)鉴定:未知物通过比较试验或用其他方法试验后，确认某种特定物质的操作。(9)校准

2、:用标准器具或标准物质等确定测定仪器显示值与真值的关系的操作。(10)校准曲线:物质的特定性质、体积、浓度等和测定值或显示值、测定值和显示值之间关系的曲线。(11)共沉淀:某种可溶性组分伴随难溶组分沉淀的现象。(12)陈化:沉淀生成后，为减少吸附的和夹带的杂质离子，经放置或加热得到易于过滤的粗颗粒沉淀的操作。(13)倾析:溶器中上层澄清液和沉淀生存时，使容器倾斜流出澄清液以分离沉淀的操作。(14)掩蔽:使干扰物质转变为稳立的络合物、沉淀或发生价态变化等，使之不干扰化学反应的作用。(1)封闭:在络合滴定过程中，到达终点时，滴定剂

3、不能从指示剂一金属离了有色络合物中夺取金属离了，造成指示剂无颜色变化的现象。(2)同离子效应:由于共同离子的存在而使反应向特定方向进行的效应。(3)熔融:为熔解难熔物质，一般加人适当熔剂与其混合并加热，使之与熔剂进行反应。(4)灼烧:在重量分析中，沉淀在高温下加热，使沉淀转化为组成固定的称量形式的过程。(5)标定:确定标准溶液的准确浓度的操作。(6)滴定:将滴定剂通过滴定管滴加到试样溶液中，与待测组分进行化学反应，达到化学计量点时，根据所需滴定剂的体积和浓度计算待测组分的含量的操作。(7)恒量:在同样条件下，对物质重复进行干燥

4、、加热或灼烧，直到两次质量差不超过规定值的范围的操作。(8)变色域:与指示剂开始变色至变色终了相对应的有关特定值(如pH值)的变化范围。(9)化学计量点:滴定过程中，待滴定组分的物质的量浓度和滴定剂的物质的量浓度达到相等时的点。(10)终点:用指标剂或终点指示器判断滴定过程中化学反应终了时的(11)滴定度:标准溶液相当于待测组分的质量。以横坐标代表滴定剂的体积或浓度，纵坐标代表待测组分的特性量值的关系曲线。(1)纯度:化学物质中，主成分在该物质中所占的百分数。(2)含量:某物质中所含某种组分的质量或体积。(3)量值:由一个数和

5、一个合适的计量单位表示的量。(4)物质的量(n):国际单位制的基本量之一。<它与基本单元粒子数成正比，描述一系统中给定基本单元的一个量)。单位为摩尔。注:①使用特质的量时，一般应指明基本单元。②物质B的物质的量，常用nB或n(B)表示。③一般粒子的物质的量，常用括弧给出，如:n(l/2H2SO4)(5)摩尔(mol):国际单位制的基本单位。它是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳一12的原子数目和等。注:使用摩尔时，必须指明基木单元。基本单元:它可以是组成物质的任何自然存在的原子、分子、离子、电子、光

6、子等一切物质的粒子，也可以是按需要人为的将它们进行分割或组合、而实际上并不存在的个体或单元o^:l/2H2SO4>l/5KMnO4o(32)摩尔质量(M):—系统中某给定基本单元的摩尔质量M等于其总质量m与其物质的量之比。单位为千克每摩尔(kg/mol),常用克每摩尔(g/mol)on(32)摩尔体积(VQ:系统的体积V与其中粒子的物质的量之比。单位为立方米每摩尔(m'/mol),常用升每摩尔(L/mol)。Vm=—n(33)物质的量浓度:物质B的物质的量nBo与相应混合物的体积V之比。单位为摩尔每立方米(mol/m3),常用

7、摩尔每升((mol/L)。cB=^-注:①可简称为浓度。②物质B作为溶质时，物质B的浓度为溶质的物质的量nB与溶液的体积vZ比。其浓度也可用符号【B】表示。(34)质量浓度(°):物质B的总质量m与相应混合物的体积v(包括物质B的体积)之比。单位为千克每立方米kg/m3,常用克每升(g/L)。mr(35)质量因子:具有一淀组成称量形式的物质与其中某元素或某一元素的化合物相互之间换算的系数。(36)灰分:试样在规定条件下，经灼烧后，剩余物质的质量。(37)酸值;在规定条件下，中和lg试样中的酸性物质所消耗的以毫克计的氢氧化钾的质

8、量。(38)酸度:在规定条件下，与中和100g试样中的酸性物质所消耗的碱性物质相当的氢离子的量(以毫摩尔计)。(39)碱度:在规定条件下，与中和100g个试样中的碱性物质所消耗的酸性物质相当的氢氧根离子的量(以毫克摩尔计)。(40)pH值:溶液中氢离子活度的负对数值。(41)