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1、试题比较（一）5.(2013海南卷)已知下列反应的热化学方程式：难度系数：0.7456C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)AH、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2C⑸+O2(g)=CO2(g)H.则反应4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的AH为A・12AH3+5H2-2AH]B.2AH,-5A/72一12AH,C.12A/7,-5A//.-2A77,D.A//,-5A/7,-12A//
2、；4.(2014海南卷)标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焙变称为键焙。已知H-H、H-O和0=0键的键焰AH分别为436kJmof1463kJ-mof1和495kJ-moP1o下列热化学方程式正确的是难度系数：0.510A.H2O(g)=H2(g)+-O2(g)H=-485kJ-mol_,2B.H2O(g)=H2(g)+-O2(g)AH=+485kJ-moP1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=+485kJ-mof*D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-
3、mof112.（2013课标甲卷）在1200°C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应3H2S(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(g)32H2S(g)+SO2(g)=-S2(g)+2H2O(g)H2S(g)+lo2(g)=S(g)+H2O(g)2S(g)=S2(g)则的正确表达式为2A.AH4=y(H}+AH2-3AH3)C.AH4+AH2-3AHj)AH,H.△比2B.AH4=yGAZ73-AH]-A/72)3D・=-(AH,--313.（2014课标甲卷）室温下，将1mol的CuSO4-5H
4、2O⑸溶于水会使溶液温度降低，热效应为将lmol的CuSO4⑸溶于水会使溶液温度升高，热效应为AH?；CuSO4-5H20受热分解的化学方程式为：CuSO4-5H2O（s）=CuSO4⑸+5出0（1）,热效应为^3。则下列判断正确的是A.H2>H.C.AH,+AH3=AW2B.A/7,H3试题比较(二)12.(2014海南卷，9分)硝基苯甲酸乙酯在OFF存在下发生水解反应：二O2NC6H4COOC2H5+OH*□o2nc6h4coo+c2h5oh两种反应物的初始浓度均为
5、0.050mol-L-',15°C时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率G随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s0120180240330530600700800a/%033.041.84&85&069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120〜180s与180〜240s区间的平均反应速率、:比较两者大小可得出的结论是o难度系数：0.12(2)列式计算15°C时该反应的平衡常数o(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可釆取的措施有(要求
6、写出两条)。28.(2013课标甲卷，14分)在1.0L密闭容器屮放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)□B(g)+C(g)AH=+85.1kJ-mol-1反应时间(/)与容器内气体总压强(〃)的数据见下表:时间r/h012481620253()总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为o(2)由总压强°和起始压强几计算反应物A的转化率a(A)的表达式为,平衡时A的转化率为,
7、列式并计算反应的平衡常数Ko(3)①由总压强p和起始压强必表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=mol,/?(A)=mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：61=o反应时间t/h04816c(A)/(mol•L,)0.10Cl0.0260.0065分析该反应屮反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Ar)的规律，得出的结论是由此规律推出反应在12h时反应物的浓度e(A)为mol-L'1。试题比较（三）16.（9分）（2014海南卷）LiL1C1O4混合冇机溶剂MnO：由
8、®—锂镭电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC104溶于混合有机溶剂屮，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2o回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极。（填字母）（2）电池正极反应式为°（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是o（4）MnO2可与KOH和KCIO3在高温下反应，生成K2MnO4,反应的化学方程式为。K2MnO4在酸性溶液中歧化
