高考化学试题类编—化学平衡和化学反应速率

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1、高考化学试题分类汇编一化学反应速率和化学平衡2012年高考化学试题1.（2012安徽・9）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气屮硫的回收：催化剂SO2（g）+2CO（g八、2CO2（g）+S（/）ZH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO?的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变2.（2012大纲卷・8）合成氨所需的氢

2、气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+催化剂吐0（沪、CO2（g）+H2（g）AH<0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂3.（2012江苏・10）下列有关说法止确的是A.CaCO33=Ca0（s）+C02（g）室温下不能自发进行，说明该反应的AH<0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2（g）+3H2（g）^=-2NH3（g）4H<0,其他条件不变时升高温度，反应速率V（H

3、J和氢气的平衡转化率均增人D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应4.（2012江苏・14）温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）—PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molf,<1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（

4、PC13）=0.11mol・LT,则反应的aH<0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5>0.20molPCl3和OZOmolCb达到平衡前v（正）>v（逆）D.相同温度F，起始时向容器中充入2.0molPCl3s2.0molCl2,达到平衡时，PCI3的转化率小于80%5.（2012上海・18）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体，讥兄）不变B.加入少量水,v（H2）减小C.加入CHsCOONa固

5、体，WHJ减小D.滴加少量CuSO4溶液，讽出）减小6.（2012四川・12）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO?与1100molO2在催化剂作用下加热到600°C发牛反应:催化剂2SO2+O2了亍2SCh，AH<0o当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前白勺82.5%。下列有关叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度人C.将平衡混合气体通入过量BaCb溶液中，得到沉

6、淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO?的转化率为90%7.（2012天津・6）已知2SO2（g）+O2（g）^^2SO.3（g）AH=-197kJmor',向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1mol。2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A.容器内压强p：p甲=p»2p乙B.SCh的质量m：01甲=m丙>2m乙C.c（S02）与c（C）2）Z比k：k甲=1<丙>1<乙A.反应放

7、出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q*j>2Q乙1.(2012福建・12)—•定条件下，溶液的酸碱性对T©光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A.在0-50minZ间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C・R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol-L^min12.(2012重庆・13)在一个不导热的密闭反应器中，只发牛两个反应：a(g)+b(g)^^±2c(g)；AH<0x(g)+

8、3y(g)—2z(g)；AH>0述行先关操作且达到平衡片(忽略体积改变所做的功)，卜-列叙述错谋的是A.等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入x气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大3.(2012福建24)(1)电镀是镀件与电源的极连接。(2)化学镀的原理是利川化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。①若用铜盐述行化学镀铜，应选用(填“氧化剂”或“还原剂。与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图